Структурная формула сокрощённого вырианта вещества пентан c5h12

Ch₃-ch₂-ch₂-ch₂-ch₃ пентан с₅н₁₂

1. азот находится в 5 группе, значит у него 5 неспаренных электронов
2. в молекуле азота N2 связь тройная, присутствуют одна сигма и две пи связи.
3. в N2 степень окисления элемент), валентность равна 3
4. в воздухе 78,09% азота
5. бесцветный газ, без запаха и вкуса, малорастворим в воде
6. при нагревании реагирует с магнием и щелочноземельными металлами,при комнатной температуре только с металлом литием с образованием твердого нитрида лития Li3N. с галогенами азот непосредственно не реагирует. азот не реагирует с серой, углеродом, фосфором, кремнием и некоторыми другими неметаллами.
7. применяется при производстве минеральных удобрений, для синтеза аммиака, создания инертной атмосферы в лампах, используется в медицине.
8. для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония: NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O. для осушения аммиака его пропускают через смесь извести с едким натром. это так называемый процесс Габера (немецкий физик, разработал физико-химические основы метода).
9. при обычных условиях аммиак представляет собой бесцветный газ с резким неприятным запахом. онлегче воздуха.
10. проявляет основные свойства благодаря наличию у азота неподеленной пары электронов, с которой к молекуле аммиака притягивается катион водорода Н+ из воды или кислоты. так образуется ион аммония.
11. степень окисления минус 3, валентность-четыре.
12. качественная реакция на ион аммония: к отверстию пробирки с раствором аммиака (NH3) подносится стеклянная палочка, смоченная в концентрированной соляной кислоте (HCl) – появляется густой белый дым – это выделился хлорид аммония (NH4Cl).
13. несолеобразующий оксид азота и вода.
14. аммиак можно получить нагреванием смеси соли ‑ хлорида аммония и гидрооксида кальция. при нагревании смеси происходит реакция образования соли, аммиака и воды.
15. аммиак используется для получения азотной кислоты, азотсодержащих солей, мочевины и соды.
16. получают соли аммония при взаимодействии аммиака или гидроксида аммония с кислотами
17. все соли аммония хорошо растворимы в воде, кроме NH4VO3 и (NH4)3V3O9 . полностью диссоциируют в водном растворе. соли аммония проявляют общие свойства солей. при действии на них щёлочи выделяется газообразный аммиак. все соли аммония при нагревании разлагаются.
18. азотная кислота-сильная и одноосновная.
19. валентность атома азота в азотной кислоте = 4 (одна из связей между атомами азота и кислорода образуется по донорно-акцепторному механизму), степень окисления +5
20. в промышленности азотную кислоту получают окислением аммиака, в лаб.-по реакции 2NaNO3+H2SO4конц =Na2SO4+2HNO3
21. азотная кислота - бесцветная, дымящая на воздухе жидкость
22. NO выделяется при реакциях с элементами от Pb до Ag ,N2O выделяется при реакциях с элементами до Zn(кроме Al)
23. NO2 выделяется при реакциях с элементами от Sn до Ag.

1) магній бромід MgBr2 , кальцій йодид KI, алюміній нітрат Al(NO3)3, ферум (III) сульфат Fe2(SO4)3, кальцій ортофосфат Ca3(PO4)2, калій карбонат K2CO3, купрум(II) силікат CuSiO3, меркурій (II) нітрат Hg(NO3)2, купрум (І) флуорид CuF.

 

2)Відомо: a) n(Cr2(SO4)3=0,35 моль; б) n(CaF2)= 0,7 моль;

в) n(MgSiO3)= 1,2 моль; г) n(Pb(NO3)2)= 0,55 моль.

Розв'язування.

Масу речовини обчислюємо за формулою m=n•M, де М=Mr г/моль. 

а) Мг(Cr2(SO4)3)=2•Ar(Cr)+3•Ar(S)+12•Ar(O)=2•52+3•32+12•16=392,

   М(Cr2(SO4)3)=392 г/моль

   m(Cr2(SO4)3)=0,35 моль • 392 г/моль= 137,2 г;

б) Мг(CaF2)=Ar(Ca)+2•Ar(F)=40+2•19=78, М(CaF2)=78 г/моль

    m(CaF2)=0,7 моль • 78 г/моль= 54,6 г;

в) Мг(MgSiO3)=Ar(Mg)+Ar(Si)+3•Ar(O)=24+28+3•16=100,

    М(MgSiO3)=100 г/моль

    m(MgSiO3)=1,2 моль • 100 г/моль= 120 г;

г) Мг(Pb(NO3)2)=Ar(Pb)+2•Ar(N)+6•Ar(O)=207+2•14+6•16=331,

    М(Pb(NO3)2)=331 г/моль

    m(Pb(NO3)2)=0,55 моль • 331 г/моль= 182,05 г.

Відповідь: а) m(Cr2(SO4)3)=137,2 г; б) m(CaF2)=54,6 г;

m(MgSiO3)=100 г; г) m(Pb(NO3)2)=182,05 г.

3)Дано: m(розчину)=120 г, w(CuSO4)=4% Знайти: n(CuSO4)-?

Розв’язування.

1. З формули обчислення масової частки знаходимо масу речовини m(речовини)=(m(розчину)•w(речовини)):100%

m(CuSO4)=(m(розчину)•w(CuSO4)):100%=120 г • 4% : 100%=4,8 г

2. Кількість речовини обчислюємо за формулою n=m/M, де М=Mr г/моль. 

Mr(CuSO4)=Ar(Cu)+Ar(S)+4•Ar(O)=64+32+4•16=160, M(CuSO4)=160 г/моль

n(CuSO4)=m(CuSO4)/M(CuSO4)=4,8 г : 160 г/моль = 0,03 моль

Відповідь: 0,03 моль купрум (ІІ) сульфату.