29, 93 г ацетиленового вуглеводню повністю прореагувало з 1, 46 г водню. визначте молекулярну формулу вуглеводню складіть структурні формули ізомерів

Фенолфталеин меняет окраску в зависимости от уровня pH среды. В нейтральной среде он бесцветный, в щелочной -  розовый или фуксиновый, в сильно кислой среде - оранжевый.
1моль гидроксида калия рН > 7 (среда щелочная) - бесцветный фенолфталеин в этой среде становится розовым или фуксиновым.

Запишем уравнение реакции взаимодействия гидроксида калия с соляной кислотой:
KOH + HCI = KCI + H₂O
Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль гидроксида калия взаимодействует с 1 моль соляной кислоты, среда раствора при этом становится нейтральной.
 Делаем вывод:
Если мы прибавим 0,5моль соляной кислоты раствор останется щелочным и окраска фенолфталеина будет бледно розовой. 
Если прибавим 1моль соляной кислоты среда раствора станет нейтральна и фенолфталеин -  бесцветным.
Если прибавим 1,5моль соляной кислоты среда раствора будет кислой и фенолфталеин станет слабо  оранжевым.

 

КИСЛОТЫ. КЛАССИФИКАЦИЯ. ПОЛУЧЕНИЕ. СВОЙСТВА. Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода замещаться на атома металлов, и кислотных остатков. Число атомов водорода определяет основность кислот. Формула кислоты       Название HCl   хлороводородная, или соляная кислота HF    фтороводородная, или плавиковая кислота HI     иодоводородная кислота HBr   бромоводородная кислота HNO2        азотистая кислота HNO3        азотная кислота H2S  сероводородная кислота H2SO3      сернистая кислота H2SO4      серная кислота H2CO3      угольная кислота H2SiO3      кремниевая кислота H3PO4      фосфорная кислота Классификация кислот. схема HNO2, HNO3, H2SO3, H2SO4, H2CO3, H2SiO3, H3PO4    HCl, HF, HI, H2S Получение кислот. Кислородсодержащие   1.Кислотный оксид+вода      SO3+H2O=H2SO4 P2O5+3H2O=2H3PO4 2.Неметалл+сильный окислитель  P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO 3.Cоль+менее летучая кислота     NaNO3+H2SO4=HNO3s+NaHSO4 Бескислородные   1.Водород+неметалл   H2+Cl2=2HCl 2.Cоль+менее летучая кислота     NaCl+H2SO4=2HCls+NaHSO4 Химические свойства. Кислородсодержащие   Бескислородные 1.Изменяют окраску индикаторов лакмус-красный, метилоранж-красный ( только для растворимых кислот) 2.Взаимодействие с металлами, стоящими до водорода H2SO4+Ca=CaSO4+H2ee       2HCl+Ca=CaCl2+H2w 2.Взаимодействие с основными оксидами H2SO4+CaO=CaSO4+H2O     2HCl+CaO=CaCl2+H2O 3.Взаимодействие с основаниями H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O      2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 4.Взаимодействие с амфотерными оксидами H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O     2HCl+ZnO=ZnCl2+H2O 5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимое, летучее или малодиссоциирующее вещество H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl   2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 6.При нагревании Слабые кислоты легко разлагаются H2SiO3=H2O+SiO2      H2S=H2+S