Закончите уравнения реакций: zn(oh)2 + so3 --> al(oh)3 + hcl -->

Al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o

1. m(caco3)[смеси] = 35 г m(caco3)[ч.в.]      = 35 * 10% / 100% = 3,5г     3.5 г                                                x л caco3 + 2hcl  → cacl2 + h2o +  co2↑ 100 г/mol                                      22.4 л/mol v(co2 )[x ] = 3.5 * 22.4 / 100 =  0,784 л  ≈ 0,8 л 2.   160 г                                x г cuso4 + 2na(oh)  → cu(oh)2↓ + na2so4 160 г/mol                      98  г/molm(cu(oh)2 )[x ] = 160 * 98 / 160 = 98г

Галогены  – элементы viiа группы – фтор (f), хлор (cl), бром (br) и йод (i). электронная конфигурация внешнего энергетического уровня галогенов ns2np5. поскольку, до завершения энергетического уровня галогенам не хватает всего 1-го электрона, в овр они чаще всего проявляют свойства окислителей. степени окисления галогенов: от «-1» до «+7». единственный элемент группы галогенов – фтор – проявляет только одну степень окисления «-1» и является самым электроотрицательным элементом. получение галогенов и их соединений галогены можно получить при электролизе растворов или расплавов галогенидов: mgcl2  = mg + cl2  (расплав) наиболее часто галогены получают по реакции окисления галогенводородных кислот: mno2  + 4hcl = mncl2  + cl2↑ +2h2o k2cr2o7  + 14hcl = 3cl2↑ + 2kcl +2crcl3  +7h2o 2kmno4  +16hcl = 2mncl2  +5cl2↑ +8h2o +2kcl hf и hcl получают взаимодействием их твердых солей с концентрированной серной кислотой при нагревании: cacl2  + h2so4  = caso4  + 2hcl↑ hbr и hi получить таким способом нельзя, поскольку эти вещества – сильные восстановители и окисляются серной кислотой: 2kbr + 2h2so4  = k2so4  + br2  + 2h2o + so2 8ki + 5h2so4  = 4k2so4  +4i2  +4h2o + h2s поэтому hbr и hi получают гидролизом соответствующих галогенидов фосфора: pbr3  +3h2o = 3hbr + h3po3