В400г 25% раствора едкого кали растворили 45л углекислого газа. рассчитайте массу образовавшиеся соли.

1) запишем уравнение реакции: 2koh + co2 = k2co3 + h2o считаем количества вещества cо2: n(co2) = v/vm = 45/22.4 = 2 моль считаем массу вещества koh: m(koh) = mр-ра*w = 400*0,25 = 100 г ищем количество вещества koh: n(koh) = m/m = 100/56 = 1.79 моль n(co2) > n(koh) => koh в недостатке, считаем по недостатку. по уравнению реакции: n(k2co3) = n(koh)/2 = 1.79/2 = 0.895 моль ищем массу соли - карбоната калия: m(k2co3) = n*m = 0.895*138 = 123.51 г

Возьмем для примера сао чтоб узнать его молекулярную массу, нам необходимо атомной массе элемента са + атомную массу элемента. пользуясь периодической системой элементов, мы узнаем, что ar(ca) = 40, a ar(o)=16 тогда mr(cao)= ar(ca) + ar(o)= 40+16=56 возьмем соединение посложнее. сa(po4)2 чтобы было понятнее, разберу по количественному составу. в соединении сa3(po4)2 мы имеем три атома кальция - са3 два атома фосфора - р2 восемь атомов оксигена - о8 тогда mr(сa3(po4)2)= ar(ca)*3 + ar(p)*2 + ar(o)*8= 40*3 + 31*2 + 16*8= 120 + 62 + 128 = 310 надеюсь, понятно объяснила)

V=2л массовая доля( nacl)=10% c-? решение: с(молярная концентрация)= количество вещества(ню)/ объем вещества найдем массу раствора так как его упарили вдвое осталось 1 л. но масавая доля натрий хлориду не изменилась, поэтому найдем массу вещества масса= плотность*объем масса= 1000мл(потому что, плотность в г/мл)* 1,07=1070г раствора находим массу натрий хлориду масса = 1070г*0,1(10%)= 107 г теперь находм ню ню=107г / 58,5г/моль(молярная масса натрий хлорида)= 1.8 моль ню есть, объем есть с=1,8 моль/1 л= 1,8моль/л