56 литров аммиака раствортли в 500 мл воды, определите массовую долю аммиака в полученном растворе.

дано

V(NH3) = 56 L

V(H2O) = 500 mL

W(NH3)-?

m(NH3) = V(NH3) * M(NH3) / Vm = 56 * 17 / 22.4 = 42.5 g

m(H2O) = p(H2O) * V(H2O) = 1*500 = 500 g

m(ppa NH3) = m(NH3) + m(H2O) = 42.5 + 500 = 542.5 g

W(NH3) = m(NH3) / m(ppa NH3) * 100% = 42.5 / 542.5 *100% = 7.8 %

ответ 7.8 %

1) NaOH + HCl→ H2O  + NaCl                                                                     Cu + HCl → не реагирует                                                                        CuO + 2 HCl → H2O + CuCl2                                                                   CO2  + 4 HCl  → 2 H2O  + CCl4                                                            AgNO3 + HCl  → HNO3  + AgCl                                                             BaCl2 + HCl →   не реагирует                                                          Zn + 2 HCl  → H2  + ZnCl2                                                           2) Реакция нейтрализации - это реакция между кислотой и основой

В растворе присутствуют растворённое вещество и растворитель, в данном случае соль и вода соответственно. не совсем поняла вопроса - засыпаете соль в воду и мешаете, если не растворяется, возможно, надо нагреть. узнать, какой концентрации (%) будет получен раствор соли можно по формуле: 
ω% = 100%*m в-ва/m р-ра, т.к. у воды плотность 1, масса её будет равна 100 г. m р-ра = m воды + m в-ва = 120 + 30 = 150 г
ω% = 100*30/150 = 20% р-ра сульфата натрия.
ну и есть другие виды концентрации, разумеется. я не знаю, какая именно нужна была.