Осуществите следующие превращения, nacl→na→naoh→nano3→o2

NaCI→Na→NaOH→NaNO₃→O₂

NaCI→Na из расплава хлорида натрия в процессе электролиза получим натрий:

NaCI ⇄ Na⁺ + CI⁻

катод(-) Na⁺+e⁻→ Na⁰

анод(+) CI⁻-e→ CI⁰      2CI⁰ = CI₂

NaCI+электрический ток=Na+CI₂

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O

2NaNO₃=2NaNO₂+O₂↑(температура≥350°C)

Во вложении:

ответ: б) 40%

Краткое условие задачи:

Дано:

V₁(p.NaOH) = 4 л = 4000 мл

ρ₁(р.NaOH) = 1,22 г/мл

ω₁(NaOH) = 20% или 0,2

m₂(p.NaOH) = 2440 г

Найти:

ω₂(NaOH)-?

Объяснение:

1) Находим массу первого раствора:

m₁(p.NaOH) = V₁(p.NaOH)*ρ₁(р.NaOH) = 4000 мл*1,22 г/мл = 4880 г

2) Находим массу растворенного вещества в первом растворе:

m(NaOH) = m₁(p.NaOH)*ω₁(NaOH) = 4880 г*0,2 = 976 г

После выпаривания первого р-ра, его масса уменьшилась за счет испарения воды, а масса растворенного в-ва осталась неизменной.

3) Находим массовую долю растворенного вещества во втором р-ре после выпаривания:

ω₂(NaOH) = m(NaOH)/m₂(p.NaOH) = 976 г/2440 г = 0,4 или 40%

1) a) СuBr₂+2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2AgBr↓

Cu⁺² + 2Br⁻ + 2Ag⁺ + 2NO₃⁻ = Cu⁺²+2NO₃⁻ + 2AgBr

2Ag⁺ + 2Br⁻ = 2AgBr

Cu(NO₃)₂ + H₂O ⇔ CuOHNO₃ +HNO₃

Cu⁺² + 2NO₃⁻ + OH⁻ + H⁺ = Cu⁺² + OH⁻ + 2NO₃⁻ + H⁺

СuOHNO₃ + NH₃ + H₂O = Cu(OH)₂↓ + NH₄NO₃

Cu²⁺ + OH⁻ + NO₃⁻ + NH₃ + OH⁻ + H⁺ = Cu(OH)₂ + NH₄⁺ + NO₃⁻

Cu²⁺ + OH⁻ + NH₃ + OH⁻ + H⁺ = Cu(OH)₂ + NH₄⁺

Cu(OH)₂ (t°)= CuO + H₂O

б) CO₂+ KOH = KHCO₃

CO₂ + K⁺ + OH⁻ = K⁺ + H⁺ + CO₃⁻²

CO₂+ OH⁻ = H⁺ + CO₃²⁻

KHCO₃ + KOH = K₂CO₃ + H₂O

K⁺ + H⁺ + CO₃⁻² + K⁺ + OH⁻ = 2K⁺ + CO₃⁻² + H⁺ + OH⁻

K₂CO₃ + Ca(OH)₂ = 2KOH + CaCO₃↓

2K⁺ + CO₃⁻² + Ca⁺² + 2OH⁻ = 2K⁺ + 2OH⁻ + CaCO₃

Ca⁺² + CO₃⁻² = CaCO₃

CaCO₃ + 2HCL = CaCL₂ + CO₂ + H₂O (H₂CO₃ сразу распадается)

CaCO₃ + 2H⁺ + 2CL⁻ = Ca⁺² + 2CL⁻ + CO₂ + H⁺ + OH⁻

CaCO₃ + H⁺ = Ca⁺² + CO₂ + OH⁻

2) SnBr₂ + H₂O  ⇔ SnOHBr + HBr

PbOHBr + H₂O ⇔ Pb(OH)₂ + HBr

LiHS + H₂O ⇔ LiOH + H₂S