1. запишіть причини періодичної повторюваності властивостей у періодах та групах. охарактеризуйте зміну металічних та неметалічних властивостей елементів. 2. назвіть характеристики, за якими один електрон може відрізнятися від іншого чи бути подібним до нього. 3. напишіть електронну формулу та зобразіть її графічний варіант для атома бору та його збудженого стану. 4. масова частка гідрогену в сполуці з іншим елементом становить 10%. визначте елемент і обчисліть масову частку оксигену в оксиді цього елемента. большое

1. 2P + 8H₂O → 2H₃PO₄ + 5H₂↑
Реакция взаимодействия красного фосфора и воды с образованием ортофосфорной кислоты и водорода. Реакция протекает при температуре 700-900°C. Катализатором могут выступать: платина, медь, титан, цирконий.
2. 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑
Реакция взаимодействия калия и воды с образованием гидроксида калия и водорода.
3. BaO + H₂O → Ba(OH)₂Реакция взаимодействия оксида бария и воды с образованием гидроксида бария.
4. Zn + H₂O → ZnO + H₂↑
Реакция взаимодействия цинка и воды с образованием оксида цинка и водорода. Реакция протекает при температуре 600-800°C.
5. CuO + H₂O → Cu(OH)₂
Реакция взаимодействия оксида меди(II) и воды с образованием гидроксида меди.
6. SO₂ + H₂O ⇄ H₂SO₃
Реакция взаимодействия оксида серы(IV) и воды с образованием сульфитной кислоты. При нагревании растворимость SO2 уменьшается, равновесие смещается в сторону образования исходных веществ и оксид серы выделяется из раствора.
7. SO₃ + H₂O → H₂SO₄
Реакция взаимодействия оксида серы(VI) и воды с образованием серной кислоты. Вода холодная. Реакция проходит бурно с выделением большого количества теплоты.
8.  Ag + H₂O → реакция не протекает(несмотря на то, что с оксидом серебра реакция протекает) 
Серебро не вступает в реакцию с водой(даже при нагревании), потому что серебро является малоактивном металлом(посмотри ряд активности металлов)

Дано: m(KOH)=100 грамм, w(KOH)=5%, m(HNO3)=150 грамм, w(HNO3)=10%
Найти: m(KNO3)-?
Решение: уравнение реакции
KOH+HNO3=KNO3+H2O
Для определения цвета лакмуса нужно определить, какое вещество взяли в избытке. Масса гидроксида калия в растворе составляет 5*100/100=5 грамм. Масса азотной кислоты в растворе составляет 10*150/100=15 грамм.
N(KOH)=5/56=0,1 моль, N(HNO3)=15/63=0,24 моль.
Кислота взята в избытке, поэтому останется после реакции и при добавлении лакмуса раствор окрасится в красный цвет.
При взаимодействии 56 грамм КОН образуется 101 грамм нитрата калия, а из 5 грамм образуется Х.
Х=5*101/56=9 грамм.
ответ: m(KNO3)=9 грамм, лакмус будет красный.