Окисление сероводорода протекает по уравнению: h2s+3/2o2=h2o+so2+562, 55кдж. вычислить стандартную энтальпию образования h2s

Для решения данной задачи, нам необходимо знать стандартные энтальпии образования всех веществ, участвующих в уравнении окисления. Стандартная энтальпия образования (ΔHf) - это изменение энтальпии при образовании 1 моля вещества из элементарных веществ в стандартных условиях (температура 25°C и давление 1 атм).

Известны следующие стандартные энтальпии образования:
ΔHf(H2O) = -285.8 кДж/моль
ΔHf(SO2) = -296.83 кДж/моль
ΔHf(O2) = 0 кДж/моль

Теперь мы можем использовать стандартные энтальпии образования, чтобы рассчитать стандартную энтальпию образования H2S.

Уравнение реакции говорит нам, что одна молекула H2S (сероводород), одна молекула O2 (кислород) и две молекулы H2O (воды) образуют одну молекулу SO2 (диоксид серы) и выделяется 562.55 кДж энергии.

h2s + 3/2o2 = h2o + so2 + 562.55кдж

Теперь проведем стандартные энтальпии образования по обеим сторонам уравнения:

ΔHf(H2S) + 3/2 ΔHf(O2) = 2 ΔHf(H2O) + ΔHf(SO2) + 562.55кДж

Заменяем стандартные энтальпии образования известными значениями:

ΔHf(H2S) + 3/2 * 0 = 2 * (-285.8) + (-296.83) + 562.55

Simplify:

ΔHf(H2S) = -571.6 - 296.83 + 562.55

ΔHf(H2S) = -305.88 кДж/моль

Таким образом, стандартная энтальпия образования H2S равна -305.88 кДж/моль.