1, при прокаливании 8, 4 карбоната магния масса твердого остатка составила 6, 64.определите качественный и количественный состав остатка 2.медную пластинку опустили в раствор нитрата серебра, затем промыли, высушили и взвесили, масса пластинки увеличилась на 11, 4 г.определите массу серебра, выделившегося на пластинке

  mgco3=mgo+co2             1) m(co2)=8.4-6.64=1.76         2) n(co2)=m(co2)/m(co2)=1.76/44=0.04             3) n(co2)=n(mgco3)=0.04       4)   m(mgco3)=m(mgco3)*n(mgco3)=84*0.04=3.36     5) m(других веществ)=8.4-3.36= 5.04        6) m(mgo)=6.64-5.04= 1.6ответ :   m(mgo)=1.6   m(других веществ)=5.04  2   cu+2agno3=cu(no3)2+2ag 1) представим что вступило в реакции х моли cu и при этом на пластинке добавилось 2х моли ag составляем уравнение     m-63.5x+2x*108=m+11.4       152.5x =11.4             x= 0.074754   2)   m(ag)=m(ag)*n(ag)=108*2*0.074754= 16.15 гответ : m(ag)=16.15 г

    3,2 г                                     х г     so2       +       h2o     ->     h2so3 n=1 моль                               n=1 моль м = 64 г/моль                       м = 82 г/моль m=64 г                                   m=82 г 3,2 г so2   -   х г h2so3 64 г so2     -   82 г h2so3 m(h2so3) = 3,2 * 82 / 64 = 4,1 г

Дано m(ppakoh)=150 g w(koh)=25% hcl m( v( m(koh)=m(ppakoh)*w(koh) / 100% =150*25%/100%=37.5 g   37.5               x         y koh+hcl--> kcl+h2o    56                 74.5   18 m(koh)=56 g/mol m(kcl)=74.5 g/mol m(h2o)=18 g/mol x(koh)=37.5*74.5/56=49.89 g y(h2o)=37.5*18 / 56=12.05 g p(h2o)=1 g/ml v(h2o)=m(h2o) / p(h2o) = 12.05 / 1= 12.05 ml ответ 49.89 г , 12.05 мл