Выпишите из списка предложенных веществ формулы оксидов и оснований: cuo, zn(oh)2, h3po4, lioh, n2o3, fe(oh)3, hoh, ba(oh)2, k2o, cuso4 какие из выписанных формул относятся к щелочам, а какие – к нерастворимым основаниям. составьте формулы оксидов и оснований по их названиям: оксид кальция, оксид серы (iv), оксид лития, гидроксид бария, гидроксид меди (i), гидроксид железа (iii для данных формул оксидов составьте формулы соответствующих оснований: cao, na2o, al2o3, cuo, cu2o

оксиды: CuO, HOH, K₂O

основания:

- щелочи: LiOH, Ba(OH)₂

- нерастворимые: Zn(OH)₂, Fe(OH)₃

Составьте формулы оксидов и оснований по их названиям:

оксид кальция (CaO), оксид серы (IV) (SO₂), оксид лития(Li₂O), гидроксид бария(Ba(OH)₂), гидроксид меди (I)(CuOH), гидроксид железа (III) (Fe(OH)₃).

Для данных формул оксидов составьте формулы соответствующих оснований:

CaO -- Ca(OH)₂

Na₂O --NaOH

Al₂O₃ -- Al(OH)₃

CuO -- Cu(OH)₂

Cu₂O  -- CuOH

1) Моль. Можно найти масса делить на молярную массу) 2) V/Vm ( Объем делить на молярный объем).

2)Молярная масса  находится по формуле: M = n*Ar, где M - молярная масса, n - количество атомов, Ar - относительная атомная масса.

3)Экзотермические и эндотермические реакции.

Экзотермические - с выделением теплоты, эндотермические - с поглощением теплоты.

4)Реакция соединения, разложение, обмена, замещения.

5)W = m/Mr, где W - массовая доля, m - масса вещества, Mr - молярная масса

6)D(вещ-ва) = M/M(г)

D(H2) = M/M = M(вещ-ва)/2

D(O2) = M/32

D(воздуха) = M/29

D - относительная плотность данного газа. M(H2) - молярная масса H2 = 2.

7)1) Взаимодействует с металлами

2)С неметаллами

3)Со сложными веществами

8) Солеобразующе: Основные ( металлы СО  = 1 или 2. искл.: BeO, ZnO, SnO, PbO, GeO. Пример: Na2O, K2O

Амфотерные: металлы СО = 3 или 4 Пример: BeO

Кислотные металлы с СО ≥5 или неметаллы Пример: CO2, SiO2.

Несолеобразующие (не активные): CO, SiO, N2O, NO.

9) Основания: растворимые и нерастворимые. Гидрогсиды основных оксидов: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Ba(OH)2 и др.

10)Кислоты: бескислородные ( HCl, HBr, ) кислородосодержащие (H2SO4, HNO3)),

11) Соли: Комплексные, средние, кислые, основные, двойные, смешанные

12)Основные:

1) С кислотными оксидами

С водой

С кислотами

Кислотные:

С основными оксидами

с расторимыми основаниями

с солями

13)1)С индикаторами

2)С металлами (до водорода)

3) с основаниями и амфотерными гидроксидами

4)с основными и амфотерными оксидами

14) Получение:1. Реакция металла с водой.

2)Реакции с водой основных  оксидов

3)Электролиз водных растворов хлоридов металлов – промышленное получение щелочей.

Свойства:

С индикаторами

С кислотами

С оксидами неметаллов

С солями

15) Свойства:

1)С кислотами

2)Распадаются при нагревании

Получение:

Взаимодействием соли с щелочью

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

16)Соли:

1)С индикаторами

2)Разложение при нагревании

3)С кислотами

4)Со щелочами (осадок)

5)С другими солями (если образуется осадок)

6)С металлами (если металл более активен чем тот, который в соли)

Например:

CuSo4 + Na = Na2SO4 + Cu

Na2SO4 + Cu ≠

7)С кислотными оксидами

17) Na - металл, находится в 1 главной подгруппе 3 периоде ПСХЭ. Порядковый номер = 11, M = 23, число e = 11 число p = 11  Электронная формула: 1s2 2s2 2p6 3s1

18)N - неметалл, находится в 5 главной подгруппе 2 периода ПСХЭ. Порядковый номер = 7 Mr = 14, Число e  = 7 Число p = 7. Электронная формула: 1s2 2s2 2p3

 

 

 

 

Это электроны находящиеся на внешней (валентной) оболочке атома.

Валентные электроны определяют поведения элемента в химических реакциях. чем меньше валентных электронов имеет элемент, тем легче он отдает эти электроны (свойства восстановителя) в реакциях с другими элементами. И, наоборот, чем больше валентных электронов в атоме элемента, тем легче он приобретает электроны (свойства окислителя) в реакциях. полностью заполненные внешние оболочки имеют инертные газы, которые проявляют минимальную химическую активность.

Количество валентных электронов (максимальная валентность) рано номеру группу в периодической таблице Менделеева, в которой находится химический элемент (кроме побочный подгрупп).