Решить первые пять по , расписать решение более-менее подробно как можно быстрее

Объяснение:

                      Х моль                                    2580 кДж                                  

 2H2O    +    4NO2 +  O2   =   4HNO3   +  258 кДж

                    n=4 моль

Х моль   NO2   -     2580 кДж

4 моль    NO2  -    258 кДж

n(NO2) = 4 * 2580 / 258 = 40 моль

                  100,8 л                             Х  кДж

S        +        O2      =      SO2      +    298 кДж

              n=1 моль

              Vm=22,4 л/моль

             V = 22,4 л

100,8 л  О2   -    Х кДж

22,4 л   О2   -   298 кДж

Q = 100,8 * 298 / 22,4 =1341 кДж

720 г                                                                           Х кДж

4FeS2     +     11O2    =     8SO2    +   2Fe2O3   +   3310 кДж

n=4 моль

М = 120 г/моль

m=480 г

720 г   FeS2    -     Х  кДж

480 г   FeS2    -    3310 кДж

Q = 720 * 3310 / 480 = 4965 кДж

                                       3,5 моль                         Х  кДж

2H2O    +     4NO2    +    O2     =    4HNO3   +   258 кДж

                                   n=1 моль

3,5 моль   О2     -     Х  кДж

1     моль    О2    -    258 кДж

Q = 3,5 * 258 / 1 =903 кДж

3,6 моль                                           Х   кДж

Si      +     2F2     =      SiF4      +     1615 кДж

n=1 моль

3,6 моль   Si     -    Х  кДж

1     моль   Si     -   1615 кДж

Q = 3,6 * 1615 = 5814 кДж

Кислоты и основания классы химических соединений. Обычно кислотами называют вещества, содержащие водород (HCl, HNO3, H2SO4, CH3COOH и т. д. ) и диссоциирующие в воде с образованием ионов Н+ (точнее, ионов гидроксония H3O+). Присутствие этих ионов обусловливает характерный острый вкус водных растворов кислот, а также их изменять окраску индикаторов химических. По числу отщепляющихся протонов различают кислоты одноосновные (например, азотная HNO3, соляная HCl, уксусная CH3COOH), двухосновные (серная H2SO4, угольная H2CO3), трехосновные (ортофосфорная H3PO4). Чем больше ионов гидроксония присутствует в водном растворе кислоты, т. е. чем выше степень диссоциации последней, тем кислота сильнее. Кислоты, полностью диссоциированные в разбавленных растворах, называют сильными. К слабым относятся кислоты с константой ионизации (характеризующей степень диссоциации кислоты в растворе, например, при 25? С) ниже 10-5 (уксусная 1,8×10-5, синильная 7,9×10-10). Диссоциация многоосновных кислот происходит в несколько ступеней, каждая из которых имеет свою константу ионизации. Например, константа ионизации H3PO4 на

Н+ и H2PO-4 7×10-3, H2PO4- на Н+ и HPO42- 8×10-8, HPO42- на Н+ и PO43- 4,8×10-13. Об органических кислотах см. также Карбоновые кислоты. Основаниями обычно называют вещества, содержащие гидроксильную группу OH [КОН, NaOH, Ca (OH)2 и др. ] и диссоциировать в водном растворе с образованием гидроксильных ионов OH-. Большинство оснований нерастворимо в воде. Растворимые в воде основания называют щелочами. Присутствием ионов OH- и объясняется характерный щелочной вкус растворов щелочей, а также их изменять окраску индикаторов. Основания с 1, 2, 3 гидроксильными группами называются соответственно одно-, двух-, трёхкислотными. Не полностью диссоциирующие при растворении в воде основания называются, как и кислоты, слабыми. К сильным основаниям относятся гидроокиси калия KOH, натрия NaOH, бария Ba (OH)3. О принципах установления названий К. и о. см. Номенклатура неорганических соединений.

Объяснение:существим решение:

1. В соответствии с условием задачи составим уравнение:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O - реакция ионного обмена, выделяется оксид углерода (4);

2. Вычисление молярных масс веществ:

M (Na2CO3) = 105,8 г/моль;

M (HCl) = 36,5 г/моль;

M (CO2) = 44 г/моль.

3. Рассчитаем число моль карбоната натрия, соляной кислоты:

Y (Na2CO3) = m / M = 20 / 105,8 = 0,189 моль (вещество в недостатке);

Y (HCl) = m / M = 40 / 36,5 = 1 моль (вещество в избытке);

Расчеты производим с учетом вещества в недостатке.

Y (CO2) = 0,189 моль так как количество соли Na2CO3, СО2 равны по уравнению 1 моль.

4. Находим объём оксида углерода:

V (CO2) = 0,189 * 22,4 = 4,23 л.

ответ: в процессе реакции выделяется углекислый газ объёмом 4,23 л.