Закончить уравнение реакции, подобрать коэффициенты ​

Объяснение:

2NaJ+H2O2=2NaOH +J2(осадок)

1. Дегидрирование (-H2) на платиновом катализаторе.

2. Хлорирование (+Сl2)

3. Замещение хлором, но там какие то особые условия, в результате чего хлор будет замещать не наименее гидрогенизированный атом углерода.

4. Гидрогалогенирование (+HCl), но против правила Марковникова, в присутствии перекиси.

5. + KOH (спиртовой)

6. Дегидрирование (-H2)

7. +2KOH (изб.) в алкин 7. (+H2O) в спирт. (тоже против правила Марковникова)

8. Замещение водорода в гидроксильной группе +Na.

9. Межмолекулярная дегидратация (-H2O) при температуре 140 градусов.

10. Этерификация с уксусной кислотой + CH3 - C(O) - OH

11. + Cl2

12. +2HBr

Для получения металлов из оксидов используются различные восстановители. Использование водородапозволяет получать активные металлы, не восстанавливаемые оксидом углерода (II). Также этот применяется для получения металлов с низким содержанием примесей, например, для химической лаборатории. Стоимость этого довольно высока. В качестве примера можно привести  реакцию восстановления меди из оксида меди (II) при нагревании в струе водорода:
CuO + H2 = Cu + H2O
С указанием степени окисления элементов:
Cu+2O + H20 = Cu0 + H2+1O