Решите по . найти массу р. вещества и массу растворителя в 350 мл 15% раствора

в 100г раствора содержится 15 г растворенного ве-ва, в   х  раствора-содержится 15*  х :100=... г растворенного ве-ва.тогда масса растворителя= масса ра-ра - масса растворенного ве-ва

но в задаче нет плотности.надо найти массу 350мл

Даны кристаллические вещества:

Na2SO4, Na2CO3, NaCl.

Добавив воды получим растворы.

Определить сульфат-ион в сульфате натрия можно, добавив, к примеру, хлорид бария.

Молекулярное уравнение реакции:

Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4⬇️ + 2NaCl

ПИ:

2Na(+)+SO4(2-) + Ba(2+)+2Cl(-) -> BaSO4⬇️ + 2Na(+)+2Cl(-)

СИ:

SO4(2-) + Ba(2+) -> BaSO4⬇️

Сульфат бария выпадает в белый осадок.

Карбонат-ион обнаруживается добавлением кислоты, например, соляной.

Молекулярное уравнение реакции:

Na2CO3 + 2HCI -> 2NaCl + H2O + CO2⬆️

ПИ:

2Na(+)+CO3(2-) + 2H(+)+2CI(-) -> 2Na(+)+2Cl(-) + H2O + CO2⬆️

СИ:

CO3(2-) + 2H(+) -> H2O + CO2⬆️

Происходит образование пузырьков углекислого газа.

Обнаружить хлорид-ион возможно в результате реакции с нитратом серебра.

Молекулярное уравнение реакции:

NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl⬇️

ПИ:

Na(+)+Cl(-) + Ag(+)+NO3(-) -> Na(+)+NO3(-) + AgCl⬇️

СИ:

CI(-) + Ag(+) -> AgCl⬇️

Хлорид серебра выпадает в белый творожистый осадок.

а) NH3 + O2 ---> NO + H2O  

 в-ль      N(-3)   -5е     N (+2)  5    4 окисление

  ок-ль    О2(0)   +4е 2О(-2)  4    5  восстановление

 4 NH3 + 5O2 --->4 NO + 6H2O  

б) Al + i2 ---> Ali3

   в-ль Al (0) -3е  Al (+3)  3 2 окисление

  ок-ль i2 (0) +2е  2i (-1) 2 3 восстановление

2Al + 3i2 ---> 2Ali3 

 в) CO2 + Mg ---> MgO + C

ок-ль     С(+4) +4е С(0)      2     восстановление

в-ль     Mg (0) -2е Mg (+2)  4    окисление

  CO2 + 2Mg ---> 2MgO + C 

 г) HNO3 + P + H2O ---> H3PO4 + NO2

ок-ль    N(+5) +1е       N (+4)  5  восстановление

в-ль      Р(0)  -5е     Р (+5)   1  окисление  

  HNO3 + P + 7H2O ---> 5H3PO4 +NO2     

повторите задачу, не хватает времени на набирание текста