Качественной реакцией на антиленгликоль является его взаимодействие с

Качественной реакцией на Этиленгликоль является его взаимодействие cо свежеприготовленном гидроксидом меди (II). Образуется ярко-синий раствор

1)

AL->Al2O3

4Al+3O2=2Al2O3

эл.баланс:

Al[0]+O2[0]=Al2[+3]O3[-2]

Al[0]+O2[0]=Al2[+3]O3[-2]Al[0]-3ē=AL[+3] | 4 | вост-тель; окисление

Al[0]+O2[0]=Al2[+3]O3[-2]Al[0]-3ē=AL[+3] | 4 | вост-тель; окислениеO2[0]+4ē=2O[-2] | 3 | окислитель;вост-ние

Al[0]+O2[0]=Al2[+3]O3[-2]Al[0]-3ē=AL[+3] | 4 | вост-тель; окислениеO2[0]+4ē=2O[-2] | 3 | окислитель;вост-ние4Al+3O2=2Al2O3

полное и сокращенное уравнение:

Ионнов нет.

2)

AL2O3-->ALCL3:

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2О

эл.баланс:

Степени окисления не поменялись,=> овр составить нельзя.

полное и сокращенное уравнение:

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O2Al[3+]+3O[2-]+6H[+]+6Cl[-]=2Al[3+]+6Cl[-]+3H2O

+6Cl[-]+3H2O3O[2-]+6H[+]=3H2O

3)ALCL3-->AL(OH)3

AlCl3+3NaOH→3NaCl+Al(OH)3

эл.баланс

Степени окисления не поменялись,=> овр составить нельзя.

полное и сокращенное уравнение:

AlCl3+3NaOH→3NaCl+Al(OH)3↓

Al[3+]+3Cl[-]+3Na[+]+OH[-]→3Na[+]+3Cl[-]+Al(OH)3↓

Al[3+]+OH[-]=Al(OH)3↓

В состав данного углеводорода входит 4,48/22,4 = 0,2 моль С и 2,7*2/18 = 0,3 моль Н. Соотношение С:Н составляет 2:3, следовательно, простейшая формула углеводорода С2Н3 с молекулярной массой 12*2 + 3 = 27. Молекулярная масса водорода равна 2, значит, истинная молекулярная масса вдвое больше простейшей и равна 27*2 = 54, и в искомый углеводород входят 2*2 = 4 атома углерода С и 3*2 = 6 атомов водорода Н. Молекулярная формула С4Н6. Возможные варианты вещества: бутин (бутин-1 и бутин-2), бутадиен-1,3, циклобутен.

Объяснение: