Как можно определить массовую долю растворенного вещества? например, в 100 г раствора содержится 2 г хлорида натрия и 98 г воды. значит, массовая доля растворенного вещества, например хлорида натрия, в воде равна 0, 02 или 2%.

Массовая доля = масса растворённого вещества / масса раствора. В твоём случае масса раствора равна 100 г, а масса растворённого вещества равна 2г. Тогда получим 0.02 или 2%.

В ряду HF→HCl→HBr→HI сила галогеноводородных кислот увеличивается.

1) Вниз по группе увеличивается радиус атома от фтора к йоду (и астату, кстати, тоже), таким образом в молекуле галогеноводорода увеличивается межъядерное расстояние (расстояние между ядрами водорода и галогена). При взаимодействии с водой галогеноводороды образуют кислоты, из которых фтороводородная - слабая, а остальные сильные, причем от хлороводородной к иодоводородной сила растет.

2) Вниз по группе уменьшатся электроотрицательность атомов галогенов и уменьшается энергия связи между атомами, т. е. для распада молекулы на ионы (диссоциации) требуется меньше энергии.

2HF ⇔H⁺ + HF₂⁻
фтороводородная кислота слабая, и в силу высокой электроотрицательности фтора образует димер H₂F₂ и имеет кислые соли
H₂F₂ + KOH = KHF₂ + H₂O

прочие галогеноводородные кислоты в разбавленных растворах полностью диссоциированны и образуют только средние соли
HCl = H⁺ + Cl⁻
HCl + KOH = KCl + H₂O

Объяснение:

3Br2 + CH4 = 3HBr + CHBr3

2O2 + CH4 = 2H2O + CO2

C(кокс) + 2H2 = CH4

600°C, р, кат. Pt

CO2 + 4H2 = 2H2O + CH4

200°C, кат. Cu2O

H2O + CH4 = 3H2 + CO

В присутствии катализатора Ni

12H2O + Al4C3 = 3CH4↑ + 4Al(OH)3↓

12H2O + 4NaOH(конц.) + Al4C3 = 3CH4↑ + 4Na[Al(OH)4]

Полнаяформа:

Al4C3 + 4Na+ + 4OH− + 12H2O = 4Na+ + 4[Al(OH)4]− + 3CH4↑

 

Краткаяформа:

Al4C3 + 4OH− + 12H2O = 4[Al(OH)4]− + 3CH4↑

Cl2 + CH4 = HCl + CH3Cl

12H2O + Al4C3 = 3CH4↑ + 4Al(OH)3↓

12H2O + 4NaOH(конц.) + Al4C3 = 3CH4↑ + 4Na[Al(OH)4]

Полнаяформа:

Al4C3 + 4Na+ + 4OH− + 12H2O = 4Na+ + 4[Al(OH)4]− + 3CH4↑

 

Краткаяформа:

Al4C3 + 4OH− + 12H2O = 4[Al(OH)4]− + 3CH4↑