Почему замещение атомов водорода в бензольном кольце молекулы анилина происходит в о -, о -, п - положениях ?

Формула анилина: С₆Н₅NH₂ . То есть один атом Н замещен на амино- группу. NH₂ является заместителем, увеличивающим электронную плотность в кольце и является электронодонором, ориентантом 1 рода. Ориентанты 1 рода облегчают замещение в кольце и оно идет в орто- и пара- положение.

Для решения данной задачи по молекулярному весу нам нужны данные о массе углеводорода и его объеме водорода, потребных для полной гидрогенизации. Давайте разберемся с каждым из этих параметров.

У нас есть 3,36 г углеводорода этиленового ряда. Чтобы определить молярную массу этого вещества, мы должны найти количество вещества (в молях), которое составляет эта масса. Для этого используем формулу:

количество вещества (в молях) = масса вещества / молярная масса вещества

Известно, что масса углеводорода равна 3,36 г, поэтому нам нужно узнать его молярную массу. Для этого нам нужны данные о него - атомные массы элементов, составляющих углеводород. По гидрогенизации (C2H4 + H2 → C2H6), мы знаем, что водород добавляется к двойной связи углеводорода этиленового ряда (C2H4) для образования этана (C2H6).

Молярная масса углеводорода этиленового ряда равна сумме атомных масс углерода и водорода. По таблице атомных масс, масса углерода (С) составляет приблизительно 12.01 г/моль, а масса водорода (Н) составляет примерно 1.008 г/моль.

Таким образом, молярная масса углеводорода этиленового ряда может быть рассчитана следующим образом:

молярная масса углеводорода = (2 * масса углерода) + (4 * масса водорода)
молярная масса углеводорода = (2 * 12.01 г/моль) + (4 * 1.008 г/моль)
молярная масса углеводорода = 24.02 г/моль + 4.032 г/моль
молярная масса углеводорода = 28.052 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей углеводорода этиленового ряда, используя формулу, которую я упомянул ранее:

количество вещества (в молях) = масса вещества / молярная масса вещества
количество вещества (в молях) = 3.36 г / 28.052 г/моль
количество вещества (в молях) = 0.11968 моль

Теперь у нас есть количество молей углеводорода этиленового ряда.

Основываясь на уравнении гидрогенизации, у нас также есть объем водорода, который способен полностью гидрогенизировать этот углеводород. Мы знаем, что для этого было потребовано 0.896 л водорода.

Теперь мы можем использовать известное количество молей углеводорода и объем водорода для определения молярной массы этого вещества.

Молярная масса = масса вещества / количество вещества (в молях)

Молярная масса = 3.36 г / 0.11968 моль
Молярная масса = 28.067 г/моль

Таким образом, молярная масса этого вещества составляет приблизительно 28.067 г/моль.

Для решения данной задачи, нужно использовать законы сохранения массы и заряда.

Данная задача связана с реакцией образования вещества NaOH из трех реагентов: тв (творог), тра (тростниковый сахар) и воды.

Для начала, давайте определим массы творога и тростникового сахара:

Масса творога: 3,125 г
Масса тростникового сахара: 25 г

Также, в задаче дан процент содержания NaOH в растворе, который составляет 0,22%.
И мы знаем массу раствора: 90 г

Теперь, используя закон сохранения массы, мы можем найти массу воды:

Масса воды = Масса раствора - (Масса творога + Масса тростникового сахара + Масса NaOH)
= 90 г - (3,125 г + 25 г + Масса NaOH)

Осталось узнать массу NaOH. Для этого, мы можем воспользоваться процентным соотношением и массой раствора:

Масса NaOH = Процент содержания NaOH в растворе * Масса раствора
= 0,22% * 90 г

Итак, теперь мы можем составить уравнение для нахождения массы воды и массы NaOH:

Масса воды = 90 г - (3,125 г + 25 г + 0,22% * 90 г)
Масса NaOH = 0,22% * 90 г

Теперь, осталось только подставить значения в уравнение и получить окончательный ответ:

Масса воды = 90 г - (3,125 г + 25 г + 0,22% * 90 г) ≈ 90 г - (3,125 г + 25 г + 0,198 г) ≈ 61,677 г
Масса NaOH = 0,22% * 90 г ≈ 0,198 г

Итак, окончательные ответы:
Масса воды ≈ 61,677 г
Масса NaOH ≈ 0,198 г