Ph раствора равен 5, 7 вычислите концентрацию водородных и гидроксильных ионов в растворе завтра надоо

ну раз раз на завтра

pH = -lgC

значит концентрация йонов водорода равна 10^-5.7, оно же 1.995 * 10^-6

концентрацию гидроксильных йонов найдем из йонного произведения воды

[OH-] = 10^-14/1.995*10^-6 = 5 * 10^-9

[H+] = 2 * 10^-6

Дано:
m(р-ра HCI)=200г.
ω%(HCI) =40% или
ω(HCI) =0,4

m(CuO)-?
1. Определим массу чистой соляной кислоты:
m(HCI)=ω(HCI) × m(р-ра HCI)= 0,4×200г.=80г.
2. Определим молярную массу соляной кислоты и ее количество в 80г.:
M(HCI)=1+35.5=36,5г./моль
n(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)=80г.÷36,5г./моль=2,19моль
3. Запишем уравнение реакции:
CuO + 2HCI = CuCI₂ + H₂O 
4. По уравнению реакции 1моль оксида меди(ll) взаимодействует с 2моль соляной кислоты. По условию задачи соляной кислоты вступает в реакцию 2,19моль, значит потребуется 1,09моль оксида меди(ll).
n(CuO)=1.09моль.
5. Определим молярную массу оксида меди(ll) и ее массу количеством вещества 1,09моль:
M(CuO)=64+16=80г./моль
m(CuO)=n(CuO)хM(CuO)=1,09мольх80г./моль=87,2г.
6. ответ: для взаимодействия с 200г. 40% соляной кислоты потребуется оксид меди(ll) массой 87,2г.

В реакциях a H2CO3+Mg(OH)2=MgCO2+2H2O b 2H2CO3+CaCO3=Ca(HCO3)2+H2O c H2CO3+2KOH=K2CO3+2H2O:H2CO3+Mg(OH)2=MgCO2+2H2O:  для кислот эквивалент равен 1 поделенной на количество атомов водорода, отданных кислотой в ходе реакции. Значит здесь эквивалент Н2СО3 равен 1/2. Молярная масса эквивалента Мэ = М*Э (М - молярная масса вещества, Э - эквивалент этого вещества). Значит, Мэ = 62*1/2 = 31 г/моль 2H2CO3+CaCO3=Ca(HCO3)2+H2OОдна молекула кислоты отдает один атом водорода в ходе реакции. Э = 1/1 = 1. Мэ = 62*1 = 61 г/моль. H2CO3+2KOH=K2CO3+2H2OМолекула уислоты в ходе реакции отдает оба атома водорода, значит Э = 1/2. Мэ = 62/2 = 31 г/моль.