Вычислите объём кислорода расходуемого на сжигание 2 кг угля

 2000 г           Х л

    C       +        O2      ->        CO2

n=1 моль           n=1 моль

М =12 г/моль    Vm=22,4 л/моль

m = 12 г             V = 22,4 л

2000 г С     -   Х лО2

12 г С          -  22,4 л О2

V(O2) = 2000 * 22,4 / 12 = 3733 л

W(вещества) = m(вещества)/m(системы)
Пусть масса вещества будет 100 г, тогда
m(в-ва) = m(с-мы)*w
m(H) = 100*1,58 = 1,58 г
m(N) = 100*22,22 = 22,22 г
m(O) = 100*76,20 = 76,20 г
Найдём кол-ва вещества всех элементов. (Чтобы удобнее было считать, округлим получившиеся у нас ниже значения. В скобках будут указаны точные значения)
n = m/M
n(H) = 1,58/1 ~ 1,6 моль (1,58 моль)
n(N) = 22,22/14 ~ 1,6 моль (1,587 моль)
n(O) = 76,20/16 ~ 4,8 моль (4,7625 моль)
n(H) : n(N) : n(O) = 1,6 : 1,6 : 4,8 = 1 : 1 : 3
Формула вещества - HNO3 (азотная кислота)
ответ: HNO3

Необходимо приготовить 50 г 5% раствора сахара, какую массу сахара и воды необходимо взять.
Из уравнения
ω=m(р.в.)/m(p-pa)
В данном случае m(р.в.) - масса растворенного вещества - сахар
m(p-pa) - масса раствора
m(р.в.) = m(p-pa)*ω
m(caxapa) = 50 r*0.05 = 2,5 r
Раствор состоит из массы растворенного вещества и растворителя. В данном случае растворителем является вода.
m(H2O)=m(p-pa)-m(caxapa) = 50 r- 2,5 r = 47,5 r
Для того, чтобы приготовить 50 г 5% раствора сахара необходимо взять 2,5 г сахара и 47,5 г воды.
Если к раствору добавить 50 г воды
m"(p-pa) = 50 г+ 50 г = 100 г, масса сахара не изменится
ω"(caxapa) = 2,5 г/100 г = 0,025 или 2,5%
В этот р-р добавляем 10 г сахара, масса сахара и раствора увеличивается на 10 г
ω'"(caxapa) = 12,5 г/110 г = 0,114 или 11,4%