Осень нужно решить 1) к 120 г 15% раствора хлорида калия добавили 20 г хлорида калия. определите массовую долю соли в новом растворе( ответ 27, 14%) 2)к 56 г раствора с массовой долей гидроксид натрия 5% добавили раствор нитрата алюминия. определите массу выпавшего осадка ( ответ 1, 82г)

1)

дано

m1(ppa KCL) = 120 g

W1(KCL) = 15%

+m(KCL) = 20 g

W2(KCL)-?

m1(KCL) = 120*15% / 100% = 18 g

m( общ KCL) = m1(KCL) + m(KCL) = 18+20 = 38 g

m( общ ppa KCL) = 120 + 20 = 140 g

W2(KCL) = m( общ KCL) / m( общ ppa KCL) * 100% = 38 / 140 * 100% = 27.14%

ответ 27.14%

2)

дано

m(ppa NaOH) = 56 g

W(NaOH) = 5%

+Al(NO3)3

m(Al(OH)3)-?

m(NaOH) = 56*5% / 100% = 2.8 g

3NaOH+Al(NO3)3-->3NaNO3+Al(OH)3

M(NaOH) = 40 g/mol

n(NaOH) = m/M = 2.8 / 40 = 0.07 mol

3n(NaOH) = n(Al(OH)3)

n(Al(OH)3) = 0.07 / 3 = 0.023 mol

M(Al(OH)3) = n*M = 0.023 * 78 = 1.82 g

ответ 1.82 г

Физические явления не сопровождаются изменением химического состава вещества,а только изменением агрегатного состояния ,объёма,формы
пример- ударим по гвоздю, расплющим его.Что мы наблюдаем-изменилась форма,выделилась теплота,состав прежний.
В стакан с  чаем насыпаем сахар-сахар твёрдое вещество,кристаллического строения,растворяется в воде и принимает агрегатное состояние воды.
Берём в фарфоровую чашку кусочек парафина,наблюдаем-парафин твердое белое вещество.Нагреваем-парафин плавится,становится жидким.Состав остается прежним.
Химические превращения-это обязательно изменения состава .
Берем гвоздь погружаем в раствор соляной кислоты.Наблюдаем-выделение газа,гвоздь постепенно меняет свою форму,в результате расходования вещества гвоздя на участие химической реакции.Масса гвоздя уменьшается.Цвет раствора изменяется-становится желтым.
Любая химическая реакция сопровождается каким-нибудь признаком: выделение газа,выпадение осадка,изменение массы,цвета раствора и т.д.

Sn+2S---(430-440°C, NH4Cl)⇒SnS2 (хлорид олова(IV))
m(SnCl2)=25 г
выход=80%=0,8
Решение:
найдем массу, которую нужно теоретически получить:
m(теор)=m(SnCl2)/выход=25/0,8=31,25 г, это масса, которую мы бы получили, если бы выход был 100%, из нее уже можно рассчитывать по реакции массы веществ, которые берем для синтеза.
 n(SnCl2)=m(теор)/M(SnCl2)=31,25(г)/183(г/моль)≈0,17 моль
Из реакции следует, что количества вещества хлорида олова равно количеству вещества олова:
n(SnCl2)=n(Sn)=0,17 моль
m(Sn)=0,17(моль)*119(г/моль)=20,3 г
Из реакции следует:
n(SnCl2)/n(S)=1/2          n(S)=2*n(SnCl2)=2*0,17=0,34 моль
m(S)=0,34(моль)*32(г/моль)=10,93 г≈11г
Обнаружение фальшивки:
Очень легко: при нагревании темнеет и разлагается:
SnS2---(500-600°C)⇒SnS+S
Ну можно и химически определить:
сусальное золото можно растворить в коцентрированных щелочах:
3SnS2+6NaOH(конц)⇒2Na2[SnS3]+Na2[Sn(OH)6]
и конц. соляной кислоте:
SnS2+3HCl(конц)⇒H[SnCl3]+H2S↑+S↓ ( при этом мы почевствуем неприятный запах сероводорода(тухлых яиц) и увидим осадок коричневато-желтого цвета)
Золото же не растворяется в соляной кислоте(только в царской водке (и соляной кислоте вместе с хлором), тем более оно не растворяется в щелочах.
ответ:m(Sn)=20,3 г ; m(S)=10,93 г≈11г