1.как из хлорида алюминия получить фосфат алюминия 2. из фосфата алюминия получить na[al(oh)6]

alcl3 + h3po4 = alpo4 + 3hcl

alpo4(р) + 4naoh(р)   = na[al(oh)4] + na3po4

живая природа представляет собой форму существования высокомолекулярных соединений (вмс). как известно из опыта с увеличением молекулярного веса соединений подвижность молекул уменьшается. устойчивость вмс, особенно органических, является следствием не низкого термодинамического потенциала, а малой подвижности громоздких макромолекул и малой скорости диффузионных процессов. 

большому числу атомов в макромолекуле, высокомолекулярные соединения могут иметь невообразимое число изомеров даже при простейшем элементарном составе.  отсюда вытекает еще большее многообразие явлений природы, особенно жизненных явлений, т.к. подавляющее большинство природных процессов представляют собой процессы образования, изменения и превращения высокомолекулярных тел. 

 

механическая прочность, эластичность, электроизоляционные и др. ценные технические свойства вмс обусловливают их широкое применение в различных отраслях народного хозяйства и в быту. вмс – основа пластических масс, волокон, резины, лакокрасочных материалов, клеев, герметиков, ионообменных смол, синтетического каучука.  

  некоторые отрасли промышленности занимаются расщеплением природных высокомолекулярных веществ с целью получения ценных пищевых продуктов и технических низкомолекулярных материалов. сюда относятся гидролизная промышленность (производство этилового спирта гидролизом древесины), крахмалопаточное, пивоваренное и другие производства, использующие процессы брожения.

к отраслям промышленности, использующим высокомолекулярные соединения, можно также отнести стекольную, керамическую, промышленность силикатных строительных материалов. высокомолекулярные соединения используются в ракетной технике. 

S+ h₂ = h₂s 1) определим массу чистой серы, вступившей в реакцию 100 - 20 = 80 % m(s) =  20 * 80 : 100 = 16 г 2) определим массу выделившегося сероводорода м(s) = 32 г/моль м(h₂s) = 1 * 2 + 32 = 34 г/моль m(h₂s) = (16 * 34 * 1) : (32 * 1) = 17 г 3) определим объём выделившегося сероводорода v(h₂s) = 17 * 22,4 : 34 = 11,2 л 4) определим число молекул сероводорода n(h₂s) = m(h₂s) :   m(h₂s) = 17 :   34 = 0,5 моль  n = n(h₂s) *  = 0,5 * 6,02 * 10²³ = 3,01 * 10²³ молекул