С8 ! 1)какая масса воды образуется при сгорании водорода в 33, 6 л кислорода? 2)вычислите массу железа, которая образуется при восстановлении железа из 16г оксида железа (iii ) 55

Привет! Сейчас решим
1. 2H2 + O2 = 2H2O
Как видно из уравнение реакции, из двух моль водорода образуется две моль воды.
n(H2) = 33,6:22,4 = 1,5 моль. Значит, n(H2O) = 1,5 моль
m(H2O) = 18*1,5 = 27 г
2. Fe2O3 + 3H2 = 3H2O + 2Fe
Как видно из уравнения реакции, из 1 моль оксида образуется две моль железа.
n(Fe2O3) = 16:160 = 0,1 моль
n(Fe) = 0,2 моль
m(Fe) = 0,2*56 = 11,2 г
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу

1. Екологічні проблеми. Широке впровадження хімічних процесів в різних галузях господарства зумовило велику кількість викидів в атмосферу, стоків і відходів, небезпечних для навколишнього середовища. В центрах великої концентрації хімічних підприємств, особливо в містах, роль хімічних відходів збільшується до небезпечних концентрацій.

2. Відсутність або недостатність важливих сировинних ресурсів (нафта, природний газ, фосфати, віскозна целюлоза, каучук, напівфабрикати, субстанції для ліків тощо).

3. Низький технічний та технологічний рівень виробництва, хронічне недозавантаження виробничих потужностей і неконкурентоспроможність продукції більшості підгалузей комплексу

4. Висока матеріало- та енергоємність при майже монопольній залежності від імпорту енергоносіїв.

5. Неефективна галузева структура: переважають фондо- та енергоємні виробництва, дуже низький рівень наукоємних технологій, відсутнісгь завершених технологічних циклів продукції кінцевого споживання.

Объяснение:

Дано:

m₁ (H₂SO₄) = 200 г

V₁ ₚ₋ₚ = 1 л

m (Zn) = 0,5 г

V₂ ₚ₋ₚ = ?

Решение:

//Составляем уравнение и проверяем в нём все коэффициенты//

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

1) n(Zn) =  m(Zn) : M(Zn);

0,5 г : 65 г/моль = 0,008 моль

2) //Чтобы найти n(H₂SO₄), смотрим на коэффициенты в уравнении, которые показывают, как кол-во одного вещества относится к кол-ву другого//

n(Zn) : n(H₂SO₄) = 1 : 1 ==> n(H₂SO₄) = n(Zn) = 0,008 моль

3) m(H₂SO₄) = n(H₂SO₄)  •  M(H₂SO₄);

m₂(H₂SO₄) = 0,008 моль (2 + 32 + (16 • 4)) = 0,008 • 98 г/моль = 0,784г

4) //Если в 1 литре первого раствора по условию содержится 200 г цинка, то чтобы найти объём второго раствора с 0,5 г, нужно составить пропорцию//

V₁ ₚ₋ₚ = 1л = 1000 мл; m₁ = 200 г; V₂ ₚ₋ₚ = х мл; m₂ = 0,784г

 ==>

200x = 1000 • 0,784;

200x = 784;

х = 784 : 200;

х = 4

ответ:

4 мл или 0,004 л