1)углеводород-? массовая доля водорода-25% относительная плотность по кислороду-0, 5 2) углеводород-? углерод-75% относительная плотность по азоту-0, 572 !

Привет! Сейчас решим
1. Зная плотность по кислороду, можем установить молярную массу. M(CxHy) = 0,5*32 = 16 г/моль.
Массовая доля водорода в соединении 0,25. Значит, его m(H) = 0,25*16 = 4. Такую массу имеют четыре атома водорода. Оставшаяся масса - это углерод. 12:12 = 1 атом C. Следовательно, искомое вещество - метан CH4
2. M(CxHy) = 28*0,572 = 16 г/моль. Углерод весит 16*0,75 = 12, а водород 4. Значит, это снова метан CH4
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу

1.получение этанола (этилового спирта) путем реакции этилена с водой в присутствии серной кислоты - примитивная реакция, сможете сами написать. условия: 170-190 градусов, давление 1,7-2 мпа. 2. получение пропионовой кислоты в две стадии: - реакция оксосинтеза с получение пропионового альдегида: с2н4 + со + н2 = сн3сн2сно условия - 120-180 градусов, 15-30 мпа, катализаторы - карбонилы - окисление пропионового альдегида с получением пропионовой кислоты. сн3сн2сно + о2 = сн3сн2соон температуру и давление не помню, катализатор .

3CaO +2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O  

m(H3PO4) = (450 г ∙ 25%)/(100%)  = 112,5 г.  

n(H3PO4) = (112,5 г)/(98 г/моль) = 1,148 моль – избыток

n(CaO) = (64,286 г)/(56 г/моль) = 1,148 моль – недостаток

n(Ca3(PO4)2) = 0,383 моль ( по хим. уравнению)

n(H3PO4)ост. после реакции = 1,148 моль – 0,765 моль = 0,383 моль (по хим. уравнению)

Ca3(PO4)2 +H3PO4  = 3CaHPO4  

n(CaHPO4) = 1,148 моль ( по хим. уравнению)

w (CaHPO4) = 0 %  

есть и другой решения, но этот мне больше нравится (другой сразу через кислую соль)