Решите что знаете, (за все правильные ответы все ) 1. за проводить электрический ток в растворах вещества разделяют на: а-насыщенные и ненасыщенные; б-электролиты и неэлектролиты; в-водные и неводные; г-электропроводящие и неэлектропроводных. 2. указать электролит: а-p2o5; б-h2so4; в-p4; г-agcl. 3. отметьте, на которые частицы диссоциируют электролиты в растворах: а-протоны и электроны; б-протоны и нейтроны; в-анионы и катионы; г-нейтроны и электроны. 4. укажите заряды катиона и аниона, на которые распадается в водном растворе натрий сульфид: а-1 + и 2; б-2 + и 2+; в-1 + и 1-; г-2+ и 1-. 5. вычислите степень электролитической диссоциации электролита, если из каждых 200 молекул электролита на ионы распалось 80. 6. составьте уравнения электролитической диссоциации для веществ: а-alcl3 = б-na2co3 = 7. установите последовательность увеличение числа частиц, на которые дисоциуюють такие электролиты: а-алюминий нитрат; б-калий хлорид, в-натрий сульфат г-хром (iii) сульфат 8. установите последовательность увеличение количества нитрат-ионов в водных растворах объемом 1л, содержащие указанное количество солей: а-0, 01 моль fe (no3) 3, б-0, 02 моль ba (no3) 2; в-0, 02 моль nano3; г-0, 05 моль nh4no3. 9. укажите пары реагентов, взаимодействие которых соответствует скоречному ионных уравнению реакции cu (2+) + 2oh = cu (oh)2: а-меди (ii) оксид и азотная кислота б-меди (ii) гидроксид и серная кислота; в-меди (ii) сульфид и натрий гидроксид г-меди (ii) хлорид и калий гидроксид. 10. напишите ионно-молекулярные уравнения реакций, соответствующие таким преобразованиям: cuso4 = cu (oh) 2 = cucl2 = agcl = agno3.

1.На электролиты и неэлектролиты
2. AgCl растворимая соль
3.Анионы и катионы, например Ag+ и Cl-
4. Na2S = 2Na[+] + S[-2]. В вариантах нет правильного ответа или вы неправильно написали.
5. 80/200 = 40%
6.AlCl3= Al[+3] + 3Cl[-1]
Na2CO3= 2Na[+1] + CO3[-2]
7.Al(NO3)3 = Al[+3] + 3NO3[-1] 4 частицы
KCl= K[+1] + Cl[-1] 2 частицы
Na2SO4= 2Na[+1] + SO4[2-] 3 частицы
Cr2(SO4)3 = 2Cr[+3] + 3SO4[2-] 6 частиц
ответ БВАГ(в порядке увеличения)
8. В 0.01 молях Fe(NO3)3 содержится 0.03 моль ионов NO3[-1]
В 0.02 молях Ba(NO3)2 содержится 0.04 моль ионов NO3[-1]
В 0.02 молях NaNO3 содержится 0.02 моль ионов NO3[-1]
В 0.05 молях NH4NO3 содержится 0.05 моль ионов NO3[-1]
ответ: ВАБГ в порядке увеличения 0.02-0.03-0.04-0.05
9. Г. CuCl2+ 2KOH= Cu(OH)2 = 2KCl
Cu[2+] +2OH[-1] = Cu(OH)2

10. 1)CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4(молекулярное)
Cu[2+] + SO4[2-] + 2Na[+] + 2OH[-] = Cu(OH)2 + 2Na[+] + SO4[2-](ионное)

2) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2+ 2H2O(молекулярное)
Cu[2+] + 2OH[-1] + 2H[+1] + 2Cl[-1] = Cu[2+] + 2Cl[-1] + 2H2O(ионное)

3) CuCl2+ 2AgNO3= Cu(NO3)2 + 2AgCl(молекулярное)
Cu[2+] + 2Cl[-1] + 2Ag[+1] + 2NO3[-1] = Cu[2+] + 2NO3[-1] + 2AgCl ( ионное)

4) AgCl+HNO3 = AgNO3 + HCL(молекулярное)
AgCl + H[+1] + NO3[-1] = Ag[+1] + NO3[-1] + H[+] + Cl[-1](ионное)

Объяснение:

2.6.1. Если мы растворяем 5 граммов соли в 60 граммах воды, то общая масса раствора будет равна 5 + 60 = 65 граммов, и он будет содержать 5 граммов соли. Значит, массовая доля соли в растворе равна 5:65 = 0,0769, или 7,69%.

2.6.2. У нас есть раствор соляной кислоты HCl с молярной концентрацией эквивалента (по-другому - нормальностью) 10,22 моль-экв/л. Молярная масса эквивалента HCl равна 1 + 35,5 = 36,5 г. Это означает, что в 1 литре такого раствора содержится 10,22*36,5 = 373,03 грамма чистой кислоты. Масса 1 литра такого раствора равна 1,160*1000 = 1160 граммов. Тогда массовая доля кислоты в таком растворе равна 373,03:1160 = 0,3216, или 32,16%. Молярная концентрация совпадает с нормальной, так как фактор эквивалентности для НСl равен 1. Титр раствора показывает, какая масса кислоты содержится в одном миллилитре раствора: 373,03:1000 = 0,3730 г/мл. (с точностью до десятитысячных).

2.6.3. Если 1 литр раствора содержит 20 граммов NaOH, что составляет 20:40 = 0,5 моль, то молярная концентрация такого раствора равна 0,5 моль/л и совпадает с его нормальностью: 0,5 моль-экв/л (обычно принято выражать в грамм-эквивалентах, тогда 40 г-экв./л).

4. ничего из перечисленного

Объяснение:

у варианта "а" - химическая формула: C₁₀H₂₂;

у варианта "б" - химическая формула: C₉H₂₀;

у варианта "в" - химическая формула: C₁₂H₂₆;

у варианта "г" - химическая формула: C₁₄H₃₀.

Эти соединения являются гомологами

( относятся к одному гомологическому ряду - алканы )

У изомеров одинаковая химическая формула, т.е. у них одинакове количественный и качественный состав, но строение и физические характеристики - разные;

у гомологов разница между количественным составом - отличаются на одну или несколько группу (-CH₂-), но при этом у них один и тот же гомологический ряд

( в этом случае они все алканы, только разветвлённые ).