Дано : масса раствора 200 г, массовая доля pb(no3)2 =6, 62% , найти массу zn

m[раствора Pb(NO₃)₂]-=200г.  

ω%[Pb(NO₃)₂]=6,62%  

m(Zn)-?

1. Определим массу  нитрата свинца в растворе :  

ω%=m(вещества)÷m(раствора )×100%  

m[Pb(NO₃)₂]=ω%[Pb(NO₃]₂)×m[раствора Pb(NO₃)₂]÷100%

m[Pb(NO₃)₂]=

6,62%x200г.÷100%

m[Pb(NO₃)₂]=13,24г.

2. M[Pb(NO₃)₂]=207+28+96=331г./моль

3. n₁[Pb(NO₃)₂]=m[Pb(NO₃)₂]÷M[Pb(NO₃)₂]=13,24г.÷331г./моль=0,04моль

4. Zn+Pb(NO₃)₂=Zn(NO₃)₂+Pb

по уравнению реакции:

n[Pb(NO₃)₂]=n( Zn)=1моль  

по условию задачи:

n₁[Pb(NO₃)₂]=n₁( Zn)=0,04моль  

5. M(Zn)=65г./моль

6. m(Zn)=n₁( Zn)x65г./моль=0,04мольx 65г./моль=2,6г.

7. ответ: масса цинка, вступившего в реакцию, 2,6г.

В состав оснований входит ОН-группа, имеет степень окисления -1. У Калия степень окисления +1, это щелочной металл и находится в первой группе. Поэтому основание будет выглядеть: KOH
Аналогично и дальше. V - ванадий металл, его степень окисления находим из формулы VO, так как кислород имеет степень окисления -2 (это нужно запомнить) , то исходя из того , что молекула в целом электронейтральна, степень окисления ванадия +2. И соответственно, основания будет выглядеть V(OH)2 - группу ОН мы берем дважды, так как степень окисления этой группы -1
La2O3. Здесь степень окисления лантана +3, поэтому основание будет выглядеть La(OH)3 - группу ОН мы взяли трижды, так как молекула в целом должна иметь нулевой заряд.

Решение:
Основания - вещества, в котором гидроксид-ион связан с ионом металла. С точки зрения теории электролитической диссоциации, это вещества, которые диссоциируют на катион метала и анион OH(-).
Кислоты - вещества, которые состоят из водорода и кислотных остатков. При теории электролитической диссоциации, это вещества, которые распадаются на катионы водорода и анионы кислотного остатка.
Соли - вещества, состоящие из металла и кислотного остатка. В теории электролитической диссоциации они рассматриваются, как электролиты, распадающиеся на катионы металла и анионы кислотного остатка.