Водород в органических ве-вах двухвалентен?

Водород постоянно одновалентен же

Загрязнение почв

Бурное развитие технологий, сельского хозяйства привело к росту уровня химического загрязнения почвы. Есть множество химических веществ, которые используются при выращивании сельскохозяйственных культур. Они проникают в почву. По данным Международного комитета по защите окружающей среды, фосфаты, гербициды, нитраты, бактерии и пестициды являются самыми распространенными загрязнителями, которые применяются в этой отрасли. Продукты питания также могут быть загрязнены ими.

Загрязнение воды

Загрязнение воды может быть следствием различных причин. Оно часто связано с загрязнением грунтов из-за большого количества химических веществ, которыми обрабатывают поля. Стоки из животноводческих ферм, предприятий и пастбищ также такому типу загрязнения.

Еще одним источником загрязнения воды являются разливы нефти и выбросы водных транспортных средств, таких как катера и водные мотоциклы. По данным Всемирного общества защиты животных, это загрязнение воды может быть очень вредно для всех водных обитателей. Растения и рыбы могут страдать от нехватки кислорода в воде и пищи в результате возникновения жирной пленки на поверхности водоема.

Вылов рыбы является основным источником дохода для многих стран, и химическое загрязнение может поставить под угрозу существование этой отрасли экономики. В некоторых случаях поедание загрязненной рыбы может нанести непоправимый вред людям, вызывая как различные болезни кожи, так и отравления организма в целом. 

Загрязнение воздуха

Загрязнение воздуха является, возможно, наиболее часто встречающимся видом химического загрязнения. Международными организациями по защите окружающей среды обсуждаются различные пути возможной защиты от него. Качество воздуха непрерывно ухудшается из-за работы тысяч предприятий по всему миру.

Автомобили и самолеты также создают выбросы, которые могут загрязнять воздух. При работе двигателя внутреннего сгорания выделяется углекислый газ, поскольку большинство моделей транспорта используют нефть в качестве топлива. Хотя растения и другие живые существа также производят углекислый газ, количество выделяемого ими газа значительно меньше, по сравнению с техногенным загрязнением. При этом наносится куда меньший вред атмосфере. В статье из журнала National Geographic отмечается, что извержения вулканов и газы, которые выбрасываются из болот, также загрязнению воздуха. Последствия загрязнения воздуха также сказываются на ухудшении общего здоровья человека и могут вызывать различные заболевания как профессиональные, так и у простых мирных граждан, живущих неподалеку от источника загрязнения.

очистки от загрязнения

Очистка загрязнения окружающей среды может занять много времени. Также она довольно сложная и дорогая. Выбор и используемые в процессе технические средства зависят от типа химического вещества и от размера пострадавшей территории.

Профилактика

Профилактика является наилучшим защиты от химического загрязнения. Общество по защите окружающей среды активно сотрудничает с предприятиями, чтобы уменьшить выбросы газов и утилизировать опасные химические вещества. Также заключаются международные соглашения на уровне правительств, которые обязывают официальные власти следить за соблюдением норм по защите экосистемы.

Хлор (лат. Chlorum), Cl, химический элемент VII группы периодической системы Менделеева, атомный номер 17, атомная масса 35,453; относится к семейству галогенов. При нормальных условиях (0°С, 0,1 Мн/м2, или 1 кгс/см2) желто-зеленый газ с резким раздражающим запахом. Распространение Хлора в природе. Хлор встречается в природе только в виде соединений. Среднее содержание Хлора в земной коре (кларк) 1,7·10-2% по массе, в кислых изверженных породах- гранитах и других 2,4·10-2, в основных и ультраосновных 5·10-3. Основную роль в истории Хлора в земной коре играет водная миграция. В виде иона Cl- он содержится в Мировом океане (1,93%), подземных рассолах и соляных озерах. Число собственных минералов (преимущественно природных хлоридов) 97, главный из них галит NaCl (Каменная соль). Известны также крупные месторождения хлоридов калия и магния и смешанных хлоридов: сильвин КCl, сильвинит (Na,K)Cl, карналит KCl·MgCl2·6H2O, каинит KCl·MgSO4·3H2O, бишофит MgCl2·6H2O. В истории Земли большое значение имело поступление содержащегося в вулканических газах НCl в верхние части земной коры.

Физические свойства Хлора. Хлор имеет tкип -34,05°С, tпл -101°С. Плотность газообразного Хлора при нормальных условиях 3,214 г/л; насыщенного пара при 0°С 12,21 г/л; жидкого Хлора при температуре кипения 1,557 г/см3; твердого Хлора при - 102°С 1,9 г/см3. Давление насыщенных паров Хлора при 0°С 0,369; при 25°С 0,772; при 100°С 3,814 Мн/м2 или соответственно 3,69; 7,72; 38,14 кгс/см2. Теплота плавления 90,3 кдж/кг (21,5 кал/г); теплота испарения 288 кдж/кг (68,8 кал/г); теплоемкость газа при постоянном давлении 0,48 кдж/(кг·К) [0,11 кал/(г·°С)]. Критические константы Хлора: температура 144°С, давление 7,72 Мн/м2 (77,2 кгс/см2), плотность 573 г/л, удельный объем 1,745·10-3 л/г. Растворимость (в г/л) Хлора при парциальном давлении 0,1 Мн/м2, или 1 кгс/см2, в воде 14,8 (0°С), 5,8 (30°С), 2,8 (70°С); в растворе 300 г/л NaCl 1,42 (30°С), 0,64 (70°С). Ниже 9,6°С в водных растворах образуются гидраты Хлора переменного состава Cl2·nН2О (где n = 6-8); это желтые кристаллы кубической сингонии, разлагающиеся при повышении температуры на Хлор и воду. Хлор хорошо растворяется в TiCl4, SiCl4, SnCl4 и некоторых органических растворителях (особенно в гексане С6H14 и четыреххлористом углероде CCl4). Молекула Хлора двухатомна (Cl2). Степень термической диссоциации Cl2 + 243кдж = 2Cl при 1000 К равна 2,07·10-4%, при 2500 К 0,909%.