Осуществить превращение! cacl2-ca-ca(oh) 2-ca(no3)2-caco3​

  1. Периодическая система химических элементов состоит из 7 периодов,10 рядов.    Каждый период начинается щелочным металлом и оканчивается инертным элементом. Номер периода указывает на радиус атома и соответственно  числу энергетических уровней вокруг ядра атома.
5 период, начинается Рубидием и заканчивается Ксеноном. Значит У ВСЕХ ЭЛЕМЕНТОВ ЭТОГО 5 ПЕРИОДА ВОКРУГ ЯДРА АТОМА 5 ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ УРОВНЕЙ, НА КОТОРЫХ РАЗМЕЩАЮТСЯ ЭЛЕКТРОНЫ.
 Например:
 а) Рубидий, Рубидий в ПСЭ находится под номером 37, в 5 периоде, в первой группе, зная это мы можем написать строение атома этого элемента    Строение атома рубидия: ₊₃₇Rb)₂)₈)₁₈)₈)₁
На основе строения атома можно предсказать  свойств рубидия: это будет элемент с ярко выраженными металлическими свойствами, его высшая валентность будет 1 и степень окисления будет +1
б) Олово, Олово в ПСЭ находится под номером 50, в 5 периоде, в 4 группе, главной подгруппе, зная это мы можем написать строение атома этого элемента. Строение атома олова: ₊₅₀Sn)₂)₈)₁₈)₁₈)₄
На основе строения атома можно предсказать  свойства олова: это будет элемент с  металлическими свойствами, его высшая валентность будет 4 и высшая степень окисления будет +4.
   
 2. В периодической системе химических элементов 8 групп.  Каждая группа состоит из двух подгрупп: главной и побочной.   Для элементов главных подгрупп характерно то, что высшая валентность и высшая степень окисления соответствует номеру группы, число электронов на последнем уровне численно равно номеру группы.  В главных подгруппах с верху вниз, с увеличением заряда ядра, усиливаются металлические свойства и уменьшаются неметаллические свойства.
Группа №2 :
 а) в главная подгруппа, начинается Бериллием и оканчивается Радием. Все эти элементы находятся в разных периодах, значит радиус атома увеличивается сверху вниз.  На последнем уровне  элементов 2 группы, главной подгруппы   будет по 2 электрона. ДЕЛАЕМ ВЫВОД, что радиус атома будет увеличиваться  от Be  к Ra, значит будут усиливаться металлические свойства, а неметаллические свойства будут уменьшаться. Высшая степень окисления этих элементов будет равна 2 и высшая степень окисления +2.
б) побочная подгруппа включает 3 элемента, все они металлы, но свойства металлические свойства увеличиваются сверху вниз. Высшая степень окисления этих элементов будет равна 2 и высшая степень окисления +2.
Группа №4: тоже состоит из двух подгрупп. НА ПОСЛЕДНЕМ УРОВНЕ В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ БУДЕТ 4 ЭЛЕКТРОНА. Характерные свойства буду похожи,  на свойства элементов главной подгруппы второго периода. Различие в том, что высшая валентность  элементов 4 группы, главной подгруппы буде 4 и высшая степень окисления +4. Эти элементы образуют летучие водородные соединения. Побочную подгруппу будет составлять металлы.

Ковалентная связь образуется в результате обобществления электронов (с образованием общих электронных пар), которое происходит в ходе перекрывания электронных облаков. В образовании ковалентной связи участвуют электронные облака двух атомов.
а) Ковалентная неполярная связь образуется между атомами неметалла одного и того лее химического элемента. Такую связь имеют простые вещества, например О2; N2; C12. Можно привести схему образования молекулы водорода: 2004 (на схеме электроны обозначены точками).