Вчетырёх пробирках для двух вариантов даны следующие кристаллические вещества: . б) нитрат стронция; . опытным путём определите, в какой пробирке находится какое веществ оирках для двух вариантов даны следующие

хлориды определяем agno3(выпадает белый творожный осадок)  карбонаты-добавлением любой кислоты(выделяется со2)  гидроксид-лакмус синеет  нитрат-в присутствии серной кислоты и меди выделяется бурый газ no2  у тебя в варианте а есть 2 хлорида.их узнаем с карбоната аммония.он в солях кальция делает белый осадокесли тебя интересуе именно нитрат стронция то вот уравнение реакции:   sr (no 3) 2 + h2so4 -> srso4 + 2hno3

ионоое уравнение сама, это азы. 

1.  взаимодействие с основаниями( сн3соон + кон=сн3соок + н2о)2. лакмус (кислоты определяются индикаторами, в данном случае лакмусом с изменением цвета с фиолетового на красный)3.                        2 моль                              хл2сн3соон + mg = (ch3coo)2mg + h2                      1 моль                              22,4лх=2*22,4/1=44,8л4.  ch3cooh + c2h5oh=сн3соос2н5 + н2о

Решу, 2.  2н2о  =  2н2  +  о2 пишем кол-во моль под формулами, ориентируясь по коэффициентам.    2н2о  =  2н2  +  о2   2моль                1моль v -  объём(л)    m - масса(г)    m - молярная масса(г/моль)  vm  - молярный объём газов (22,4  л/моль)        v - "ню" (моли) v = v/vm          m = m*v вычисляем настоящие моли воды (стоп! первый пункт нам тожже понадобится): v = m/m    ;   м (н2о)    =  1*2 + 16  = 18 (складываем атомные массы) v = 9г/18г / моль  = 1/2моль.  пишем то число над формулой. я не буду этого делать.   видим, отношение коэффициентов  =    1 : 2. значит, над о2 пишем число в два раза меньше (если не ошибаюсь, это 1/4).  м (о2) = 16*2 = 32 г/моль. осталось лишь посчитать массу по формуле, то есть: m  = 1/4моль    *    32г/моль    посчитайте, , дальше