Егор и Света опытным путем выяснили, что в пробирке номер 1 присутствуют бромид-ион и катион водорода, а в пробирке номер 2 присутствуют бромид-ион и катион натрия. Света сделала вывод о том, что в двух пробирках содержатся соли, Егор считает, что в них находятся кислоты. В чем неправы Егор и Света? Что находится в пробирках номер 1 и номер 2?ответ обоснуйте.​

 Смотри тут может быть два варианта а) 1) 2 СН4 =(t> 1500 C)> C2H2 + 3 H2
2) 3 C2H2 =(C(актив.) ; t = 400 -600 C)> C6H6
3) (a) C6H6 + Cl2 =(AlCl3)> C6H5Cl + HCl
3) (b) C6H5Cl + 2 NaOH = NaCl + C6H5ONa + H2O
3) (c) C6H5ONa + HCl = C6H5OH + NaCl
4) C6H5OH + 3 Br2 => C6H2OH(Br)3 + 3 HBr

б) 1) (a) CH4 + Cl2 =(УФ) > CH3Cl + HCl;
1) (b) 2 CH3Cl + 2 Na =(t)> CH3-CH3 + 2 NaCl
2) (a) CH3-CH3 + Cl2 =(УФ) > CH3CH2Cl + HCl
2) (b) CH3CH2Cl + 2 Na + CH3Cl = 2 NaCl + CH3-CH2-CH3
3) (a) C3H8 + Cl2 =(t)> C3H7Cl + HCl
3) (b) 2 C3H7Cl + 2 Na = C6H14 + 2 NaCl
4) C6H14 =(Al2O3, Cr2O3, t)> C6H6 + 4 H2
5) (a) C6H6 + Cl2 =(AlCl3)> C6H5Cl + HCl
5) (b) C6H5Cl + 2 NaOH = NaCl + C6H5ONa + H2O
5) (c) C6H5ONa + HCl = C6H5OH + NaCl
6) C6H5OH + 3 HO-NO2 =(H2SO4(конц.) , t)> C6H2OH(NO2)3 + 3 H2

369,6л.

Объяснение:

Дано:

m(H₂O)=528г.

ω%(NH₃)=34%

Vm=22,4л./моль

V(NH₃)-?

Рішення:

1. Визначимо масу амоніаку :

в 100г. розчину міститься:  34г. амоніаку і 64г. вода

2.Визначимо скiльки амоніаку  528г. для цього складемо пропорцiю:

34г. амоніаку  -    64г. вода

Хг. амоніаку    -    528г.води

Хг.=34г.х528г.:64г.=280,5г.

m(NH₃)=280,5г.

3. Визначимо молярну масу амоніаку i його кiлькiсть речовини  масою 280,5 г.

M(NH)₃=14+3=17г./моль

n(NH)₃=m(NH₃)÷M(NH)₃=280,5 г.÷17г./моль=16,5моль

4. Визначимо обсяг амоніаку кiлькiстью речовини 16,5моль:

V(NH₃)=n(NH₃)×Vm=16,5моль×22,4л./моль=369,6л.

4. Відповідь: 369,6л. амоніаку слід розчинити у 528 г води для одержання розчину з масовою часткою амоніаку 34%.