Газообразный этиловый спирт (с2н3он) можно получить при взаимодействии этилена (с2н4(г)) и водяных паров вычислите тепловой эффект реакции и напишите ее уравнение. стандартные энтальпии образования веществ равны (справочные данные): ан6(с2н50н) = -235, 31 (кдж/моль); ан6(с2н4) = 52, 28 (кдж/моль); ah0(h2o) = -241, 83 (кдж/моль

Запишем термохимическое уравнение реакции получения этилового спирта

                           t, cat

С2Н4(г) + Н2О(г)   =  С2Н5ОН(г) + Q

Для вычисления теплового эффекта реакции воспользуемся следствием из закона Гесса:

∆Нх.р = ∑ ∆Нпрод - ∑ ∆Н исх.в-в

Стандартные энтальпии образования веществ равны (справочные данные):

∆H0(C2H5OH) = -235,31 (кДж/моль);

∆H0(C2H4) = 52,28 (кДж/моль);

∆H0(H2O) = -241,83 (кДж/моль).

Используя формулу первого следствия из закона Гесса, вычислим тепловой эффект реакции получения этилового спирта (C2H5OH) путем гидратации этилена (C2H4):

∆H0 = -235,31 – (52,28 – 241,83) = -45,76 (кДж/моль).

Запишем  полное термохимическое уравнение реакции получения этилового спирта (C2H5OH) путем гидратации этилена (C2H4):

                 t, cat

С2Н4(г) + Н2О(г)   =  С2Н5ОН(г) + 45,76

тепловой эффект реакции -45,76 кДж/моль

1) Порядковый номер элемента показывает:

                - заряд ядра атома

                - число протонов и электронов

2) Номер периода говорит нам о количестве энергетических уровней

3) Номер группы дает нам информацию о числе электронов на внешнем уровне

 K - калий, №19, 4 период, 1 группа, гл. подгруппа.

+19 ) )  ) )    число элетронов = числу протонов = № элемента = 19, 4 период = 4 

     2 8 8 1                                  уровня  ,1 группа = 1 элетрон на внешнем уровне     

Cl - хлор, №17, 3 период, 7 группа, гл. погруппа

+17 ) ) )  число электронов = числу протонов = № эл - та = 17, 3 пер. = 3 уровня, 

     2 8 7           7 группа - 7 внешних электронов

Mn - марганец(тут по - хлеще дело будет) №25, 4 период, 7 группа, побочная подгруппа, вот из-за того, что марганец находится в побочной подгруппе распределение электронов будет несколько иным, по сравнению с предыдущими примерами, смотрим:

+25 ) )   )   ) ne(число эл-в) = np(число пр - в) = № эл. = 25, 4 пер. = 4 уровня 

     2 8 13  2                      7 группа = ...БАХ! 2 электрона (вот о чем я говорил когда только начал характеризовать атом марганца)

 

По многочисленным заявкам характеристики фосфора и кальция

Начнем с фосфора:

P №15, 3 период, 5 группа, главная подгруппа;

+15 ) ) )

     2 8 5

Электронная формула атома: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 

Фосфор - типичный неметалл

Характерные степени окисления атома фосфора: +5, +3, 0, -3

Высший оксид фосфора P2O5 - кислотный характер

Гидроксид - H3PO4  -фосфорная кислота

Летучее водородное соединение PH3 - фосфин

 

Теперь кальций

Ca - кальций, №20, 4 период, 2 группа, главная подгруппа;

+20 ) ) ) )  

     2 8 8 2  

Электронная формула атома: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Кальций типичный - металл

Степени окисления: 0, +2

Высший оксид: CaO - основный характер

Летунее водородное соединение

2AlCl3+ 3Ba(OH)2 =3BaCl2 +2AL(OH)3 сумма коэффициентов в левой части = 5, в правой 5, а всего сумма коэффициентов =10
          хг              8г
2.Mq +O2       =  2MqO
           1моль     2моль
           32г/моль 56г/моль
           32г           112г     х\32г=8г/112г
                                       х=  8*32/112
                                         х=2,28г
Находим количество вещества по формулеn= m|M  M=Mr  
n= 2.28г/56г/моль=0,04 моль
ответ: m=2,28 г , n=0,04моль
2Fe(NO3)3 +3K2S = Fe2S3 +6KNO3  сумма коэффициентов =12
хг       4г
2Li +   S =Li2S
2моль  1моль
7г/моль 32г/моль  
                                          х=4г*14г/32  х=1,75г
14г        32г
   n= m|M  n= 1,75г\7 г/моль=0,25моль ответ:  m=  1,75г, n=0.25моль