К60г раствора нитрата бария добавляли сульфат калия до прекращения образования осадка. масса осадка составила 6, 99г. рассчитайте массовую долю нитрата бария в исходном растворе.

Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO3
m BaSO4 = 6,99 г
Найдём массу нитрата бария:
n Ba(NO3)2 = n BaSO4 = m BaSO4/M BaSO4 = 6,99 / 233 = 0,03 моль
m Ba(NO3)2 = n * M = 0,03 * 261 = 7,83 г
w = 7,83/60 = 0,13 = 13 %

ответ: наиболее трудными егэ являются , направленные на проверку знаний свойств и способов получения веществ. к их числу относится 32 (в прошлом - 38) – «реакции, взаимосвязь органических соединений», данные представляют собой цепочку из пяти стадий превращений органических веществ, и оцениваются в 5 первичных .  

при решении 32   необходимо написать пять уравнений реакций, среди которых одно (как минимум) является окислительно-восстановительным. для такой реакции определяются степени окисления элементов и составляется электронный . при написании всех уравнений реакций обязательным условием является расстановка коэффициентов и указание условий во всех реакциях.

обычно в подобных не требуется указывать тонкие технические детали синтеза, точную концентрацию реагентов, конкретных растворителей, методы очистки и выделения и т.д. однако обязательно следует указывать примерные условия проведения реакций.

чаще всего сущность заключается в последовательном решении следующих :

• построение (удлинение или укорачивание) углеродного скелета;

• введение функциональных групп в алифатические и ароматические соединения;  

• замещение одной функциональной группы на другую;  

• удаление функциональных групп;  

•

Мірою розчинності речовини за певних умов є її вміст у насиченому розчині. Зазвичай розчинність виражають у грамах безводної речовини, яку можна розчинити в 100 г води (або іншого розчинника) для приготування насиченого розчину за певних умов. Якщо в 100 г води розчиняється більше 10 г речовини, то таку речовину називають добре розчинною. Загалом, розчинними вважають речовини й із розчинністю більше 1 г у 100 г води.

Якщо розчиняється від 1 до 0,1 г речовини в 100 г води — речовина малорозчинна. Речовину вважають майже нерозчинною, якщо в розчин переходить менше 0,1 г речовини