1. в воде растворили 11, 2 г гидроксида калия, объем раствора довели до 257 мл. определите моляр-ную концентрацию раствора.

n(koh)=11,2/56=0,2моль;

0, в  257мл р-ра

xмоль 1000мл р-ра

x=0,78моль/л

2al + 3h2so4(разб.) = al2(so4)3 + 3h2 cu + h2so4(разб.) = реакция не протекает находим массу алюминия    m                                                        6,72 2al  +  3h2so4(разб.)  =  al2(so4)3  +  3h2 2*27                                                    3*22,4 г. 11,8 - 5,4 = 6,4(масса меди в смеси) находим массовую долю меди в смеси ω(cu) =  % или 0,542 (на всякий случай, ω(al) = 100 - 54,2 = 45,8% или 0,458

Найдем количество вещества щелочи : m(щелочи)=15,84  ·28·1,263÷100=5,6 5,6/56=0,1моль r1coor2+koh→r1cook+r2oh r3coor4+koh→r2cook+r3oh количество вещества натрия 1/23 моль,количество вещество спиртов 1/23 моль,молярная масса спиртов 46 и 88,спирты соответственно с2н5он и с5н11он,значить r2=29,r4=71,найдем    r1 и    r4 (r1+44+29)/(r3+44+71)=1/1,41 (r1+73)/(r3+115)=1/1,41 1,41(r1+73)=r3+115 1,41r1+102,93=r3+115 1,41r1-r3=12 -r3=12-1,41r1 r3=1,41r1-12 r1,r3=29 (c2h5) значить сложные эфиры являются этилпропионат и амилпропионат c2h5cooc2h5  c2h5cooc5h11 м(c5h10o2)=102      м(c8h16o2)=144 соотношение их молярных масс  102/144=1/1,41 найдем состав смеси       хмоль          хмоль с2н5cooс2н5+koh→с2н5cook+с2н5oh       умоль            у моль с2н5cooс5н11+koh→с2н5cook+с5н11oh 102х+144у=11,88 х+у=0,1моль решив систему,получим:   у=0,04моль,х=0,06 моль масса этилпропионата 102*0,04=4,08г,массовая доля его 4,08*100/11,88=34,34%  и массовая доля амилпропионата 100-34,34=65,66%