Какое вещество выделяется на катоде при эликтролизе раствора k2so4

Задание А:

KNO3 >> K(+); NO3(-)
KCl >> K(+); Cl(-)
KBr >> K(+); Br(-)
KI >> K(+), I(-)
K2S >> K(+); S(2-)
K2SO4 >> K(+); SO4(2-)
K2CO3 >> K(+); CO3(2-)
K2SO3 >> K(+); SO3(2-)
K2SiO3 >> K(+); SiO3(2-)
K3PO4 >> K(+); PO4(3-)



Задание Б:

BaSO3 >> Ba(2+); SO3(2-)
BaSO4 >> Ba(2+); SO4(2-)
Ba3(PO4)2 >> Ba(2+); PO4(3-)
BaSiO3 >> Ba(2+); SiO3(2-)
Mg(OH)2 >> Mg(2+); OH(-)
Zn(OH)2 >> Zn(2+); OH(-)
ZnS >> Zn(2+); S(2-)
ZnSiO3 >> Zn(2+); SiO3(2-)
Zn3(PO4)2 >> Zn(2+); PO4(3-)
Cu(OH)2 >> Cu(2+); OH(-)



Задание В:

Ag2SO4 >> Ag(+); SO4(2-)
Ca(OH)2 >> Ca(2+); OH(-)
CaSO4 >> Ca(2+); SO4(2-)
BaF2 >> Ba(2+); F(-)
ZnSO3 >> Zn(2+); SO3(2-)
HgBr2 >> Hg(2+); Br(-)
PbBr2 >> Pb(2+); Br(-)
PbCl2 >> Pb(2+); Cl(-)
Sr(OH)2 >> Sr(2+); OH(-)
AlF3 >> Al(3+); F(-)

Дано:
m(р-раHCI)=200г.
m(H₂SiO₃)=8,4г.

ω%(HCI)-?
1. 2HCI + K₂SiO₃=H₂SiO₃↓ + 2KCI
2. Определим молярную массу кремниевой кислоты и количество вещества кремниевой кислоты в  8,4г.:
M(H₂SiO₃)=2+28+48=78г./моль
n(H₂SiO₃)=m(H₂SiO₃)÷ M(H₂SiO₃)=моль
n(H₂SiO₃)=8,4г.÷78г./моль=0,1моль

3. Анализируем уравнение реакции и сопоставляем с данными:

а) по уравнению реакции из 2моль соляной кислоты образуется 1молькремниевой кислоты ;

б) по даным задачи образовалось 0,1моль кремниевой кислоты, значит соляной кислоты потребуется  0,2моль.

 n(HCI)=0,2моль

 

3. Определим молярную массу соляной кислоты  и ее массу количеством вещества 0,2моль:

M(HCI)= 1+35,5=36,5г./моль

 

m(HCI)= n(HCI)хM(HCI)

m(HCI)=0,2мольх36,5г./моль=7.3г.

 

4. Определим массовую долю соляной кислоты:

ω%(HCI)=m(HCI)÷m(р-ра HCI)×100%

ω%(HCI)=7,3г.÷200г.×100%=3,65%

 

5. ответ: массовая доля соляной кислоты в растворе 3,65%