Имеется смесь метана и этана. массовая доля углерода в этой смеси равна 0, 7826 при н.у. определите объемные доли каждого газа в смеси

Смесь: CH4 и С2H6
1)Примем n(CH4)=x моль
2)Пусть смеси всего 1 моль, тогда n(C2H6)=1-x моль
3)m(смеси)=m(CH4)+m(C2H6)=16x+30-30x=30-14x(г)
4)"Вытащим" n(C) из метана и этана:
n(C)=x+2(1-x)=2-x
5)m(C)=(2-x)*12=24-12x
6)Подгоняем все под массовую долю (формулу)
w(C)=m(C):m(смеси)=(24-12x):(30-14x)=0.7826
x=0.5 моль
7)Т.к. объемные и мольные доли равны,а смеси всего 1 моль, то каждого из газа имеем по 50%

одним из ярких представителем альдогексоз это глюкоза. чтобы узнать сколько оптических изомеров она может иметь нужно посчитать по формуле N = 2^x , где N - число оптических изомеров, а x - количество атомов углерода, находящихся в том состояние, которые могут менять опт. изомерию, (тобишь третичных углеродных атомов)

CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-COH

у глюкозы их 4, следовательно оптических изомеров = 16, например (D-глюкоза, L - глюкоза и.т.д.)

 

рибоза - альдопентоза - у нее кол-во опт. изомеров будет = 8 СH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-COH 

 

фруктоза это уже кетогексоза)) ну и т д 

з.ы. помню как это мы в 10 классе проходили)) классная тема))

                           0,448 л

 11,1г               0,02моль         0,02моль

2 NaOH +         CO₂              =   Na₂CO₃      + H₂O

  40г/моль      22,4л/моль        106г/моль

 

 

 

 Объём газа = молярный объём * кол-во в-ва = 0,02моль*22,4л/моль=0,448л

масса р-ра щёлочи = 100мл*1,11г/мл = 111г

масса самой щёлочи в р-ре = 111г* 0,1 = 11,1 г

кол-во в-ва щёлочи = 11,1г / 40г/моль = 0,2775 моль

Щёлочь в избытке, значит, расчёт по газу

 

 масса карбоната = 0,02моль*106г/моль = 2,12 г