Вследующем уравнении реакции ash3+agno3+h2o-h3aso4+ag+hno3 определить окислитель и восстановитель и их степень окисления, расставить коэффициенты методом электронного

Уравнение без коэффициентов с расставленными степенями окисления:

As(3-)H3(+) + Ag(+)N(5+)O3(2-) + H2(+)O(2-) -> H3(+)As(5+)O4(2-) + Ag(0) + H(+)N(5+)O3(2-)

As(3-) --(-8ē)--> As(5+)| 8 | ×1

Ag(+) --(+1ē)--> Ag(0) | 1 | ×8

AsH3 - восстановитель, процесс окисления

AgNO3 - окислитель, процесс восстановления

Уравнение с коэффициентами:

AsH3 + 8AgNO3 + 4H2O -> H3AsO4 + 8Ag + 8HNO3

As⁻³H₃+Ag⁺NO₃+H₂O→H₃As⁺⁵O₄+Ag⁰+HNO₃

As⁻³+8e→As⁺⁵  8       1

                              8

Ag⁺+e⁻→Ag⁰     1          8

As⁺³восстановитель

Ag⁺окислитель

AsH₃+8AgNO₃+4H₂O→H₃AsO₄+8Ag+8HNO₃

Примечание:

Арсин AsH₃  проявляет сильные восстановительные свойства, например, из раствора нитрата серебра он осаждает металлическое серебро по уравнению :

AsH₃+6AgNO₃+3H₂O=As(OH)₃+6Ag+6HNO₃

В РЕАКЦИИ НЕ МОЖЕТ ОБРАЗОВАТЬСЯ МЫШЬЯКОВАЯ КИСЛОТА H₃AsO₄, ОБРАЗУЕТСЯ ГИДРОКСИД МЫШЬЯКА As(OH)₃ .

As⁻³H₃+Ag⁺NO₃+H₂O→ As⁺³(OH)₃+Ag⁰+HNO₃

As⁻³-6e⁻→As⁺³  6        1

                               6

Ag⁺+e⁻→Ag⁰     1         6

As⁺³восстановитель

Ag⁺окислитель

AsH₃+6AgNO₃+3H₂O=As(OH)₃+6Ag+6HNO₃

Номер 1 :
MgO - оксид магния (оксид)
I2O7 - оксид йода (оксид)
Fe(OH)2 - гидроксид железа (основание)
KOH - гидроксид калия (основание)
HBr - бромид водорода (кислота)
HNO3 - азотная кислота (кислота)
CuSiO3 - силикат меди (соль)
K2CO3 - карбонат калия (соль)
Ag2S - сульфид серебра (соль)
MnCl2 - хлорид марганца (соль)
Номер 2 :
Фосфат хрома (3) - CrPO4
Сульфид цинка - ZnS
Бромид марганца (2) - MnBr2
Хлорид алюминия - AlCl3
Силикат свинца - PbSiO3
Номер 3 :
Ba ---》 Ba(NO3)2 ---》 Ba(OH)2 ---》 BaO
1)4Ba + 10HNO3 = 4Ba(NO3)2 + N2O + 5H2O
2)Ba(NO3)2 + 2NaOH = Ba(OH)2 + 2NaNO3
3)Ba(OH)2 = BaO + H2O
Номер 4 :
1)Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
2)Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O
3)Ba(OH)2 + CaO = Ca(OH)2 + BaO
4)Ba(OH)2 + 2NaCl = BaCl2 + 2NaOH
5)Ba(OH)2 + 2H2O = (BaHOH)2 + 2OH

1) Если образовалось 21,9 г хлороводорода:
х л     у л     21,9 г
Cl2 + H2 = 2HCl
22,4 л 22,4 л 73 г
Из уравнения реакции следует, что х=у, т.е. объемы газов будут одинаковыми:
х/22,4:у/22,4=21,9/73
х=у= 22,4*21,9/73= 6,72 л
ответ: V(H2)=6.72 л
2) Если образовалось 21,9 л хлороводорода:
Из уравнения реакции следует, что для получения 6,72 л хлороводорода необходимо взять от этого объема половину на хлор и половину на водород:
V(Cl2)=V(H2) = 6.72 л/2= 3,36 л, или
х л     у л    6,72 л
Сl2 + H2 = 2HCl
22,4 л 22,4 л 44,8 л
х=V(Cl2) = 22,4 л*6,72 л/44,8 л = 3,36 л
у=V(H2) = 22,4 л*6,72 л/44,8 л = 3,36 л
ответ:  V(H2) = 3,36 л