14.20. при сильном нагревании гипса caso4×2h2o сульфат кальция, который входит в его состав, разлагается на оксид кальция и оксид серы (vi рассчитать, сколько надо взять гипса для получения 16 т оксида серы (vi).

CaSO4=CaO+SO3
Количество вещества оксида серы (VI) равно количеству вещества CaSO4
n(CaSO4) =n(SO3) =m(SO3)/M(SO3) =16000/(0.032+0.016*3)=200000 моль
CaSO4*2H2O=CaSO4+2H2O
Количество вещества гипса равно количеству вещества сульфат кальция, тогда
m(CaSO4*2H2O)=n(CaSO4)*M(CaSO4*2H2O)=200000*(0.04+0.032+0.016*4+2*0.018)=34400 кг=34,4 т
ответ :34,4 т

Согласно справочным данным растворимость хлорида калия KCl при температуре  100 оС составляет 56,2%, а при 0 оС растворимость составляет 28,1%

1. Определим количественный состав раствора при 100оС:

в 100 граммах растворасодержится 56,2 г KCl, то есть раствор состоит из 56,2 г соли KCl и  43.8 г воды.

Поскольку воды было взято 200 граммов, определим необходимое количество хлорида калия, чтобы раствор соответствовал концентрации 56,2%.

43.8 г  воды  56,2 г КСl

200 г воды Хг КСl,    Х = 200*56,2/43,8 = 256,6 г КСl

Общая масса раствора будет = 256,6 + 200 = 456,2 г

2. при оС растворимость КСl составляет 28,1%, т.е

в 100 граммах раствора  содержится 28,1 г соли КСl, а

в 456,2 граммах содержание соли должно быть  Y г

Y = 456,2*28,1/100 = 128,2 г соли KCl

а так как соли было введено 256,6 граммов, а раствориться при температуре 0оС может лишь 128,2 грамма,  то (256,6 - 128,2) = 128,4 грамма соли выпадет из раствора в виде кристаллов.

металлы: Hg, Au

неметаллы: Cl₂,Si

оксиды: Al₂O₃,SO₂

основания: Fe(OH)₂,KOH

кислоты: H₂CO₃,HI

соли: SnSO₄,MgCl₂

к гидроксидам можно отнести: основания Fe(OH)₂,KOH и угольную кислоту.

а) Fe(OH)₂ гидроксид железа(ll) не растворимое в воде основание.

При нагревании разлагается на оксид железа(ll) и воду:

Fe(OH)₂+t°C=FeO+H₂O

Взаимодействует с кислотами с образованием соли и воды:

Fe(OH)₂+2HCI=FeCI₂+2H₂O

б) KOH гидрокcид калия, сильное основание, щелочь.

Взаимодействует с кислотными оксидами с образованием соли и воды: 2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O

Взаимодействует с кислотами оксидами с образованием соли и воды: 2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O

Взаимодействует с с солями  с образованием нерастворимых гидроксидов и соли:

2KOH+CuCI₂=Cu(OH)₂↓+2KCI

в) H₂CO₃  угольная кислота образуется  при взамодействии оксида углерода(IV) и воды, поэтому ее и относим к гидроксидам(гидро-вода+оксид).

Очень слабая, летучая  угольная кислота:

H₂CO₃ +t°C=СO₂↑+H₂O

Взавимодействует с оксидами щелочных и щелочноземельных металлов:

H₂CO₃+Na₂O=Na₂CO₃+H₂O

Взаимодействует со щелочами с образованием соли и воды:

H₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O

Взаимодействует с карбонатами с образованием гидрокарбонатов:

H₂CO₃+CaCO₃=Ca(HCO₃)₂

H₂CO₃+Na₂CO₃=NaHCO₃