Распределить указанные в списке вещества по основным классам неорганических веществ: na2o, naoh, h2co3 , baso4 , so2 , kno3 , mgo, h3po4 , na2s, li2so4 , hcl, lioh, cu(oh)2 , fe(oh)3 , cao, co2 , ca(oh)2 , al(oh)3 , k он , h2 so4 , ba(oh)2 , fe(oh)2 , cuo, so2 , zn(oh)2 , mg(oh)2 , al2o3 , hno3

основания:NaOH,LiOH, Cu(OH)2, Fe(OH)3, Ca(OH)2 , Al(OH)3 , KOH, Ba(OH)2 , Fe(OH)2, Zn(OH)2 , Mg(OH)2

кислоты:H2CO3, H3PO4, HCl, H2SO4, HNO3

соли:BaSO4,KNO3, Na2S, Li2SO4,

оксиды:Na2O, SO2, MgO,  CaO, CO2, CuO, SO2, Al2O3

оксиды : Элемент x O(кислород)y

основания : MeOH

кислота H(водород) А(кислотный остаток )

соли: Me A(кислотный остаток )

Na20-оксид

NaOH-основание

H2CO3-cоль

BaSO4-cоль

SO2-оксид

KNO3-соль

MgO-оксид

H3PO4-кислота

Na2S-соль

Li2SO4-соль

HСl-кислота

LiOH-основание

Cu(OH)2-основание

Fe(OH3)-основание

CaO-оксид

CO2-оксид

Ca(OH)2-основание

Al(OH)3-основание

KOH - основание

H2SO4-кислота

Ba(OH)2-основание

Fe(OH)2-основание

CuO-оксид

So2-оксид

Zn(OH)2-cоль

Mg(OH)2-основание

Al2O3-оксид

HNO3-кислота

Атомная кристалическая решетка: в узлах решетки находятся атомы, связь ковалентная. Такие вещества обладают высокой прочностью, твердостью, высокой температурой плавления. Алмаз, графит, диоксид кремния имеют такую решетку

Молекулярная кристалическая решетка: в узлах решетки находятся молекулы. Между ними молекулярное взаимодействие. Эта связь непрояная, низкая температура кипения. Иод, лед, твордый оксид углерода(IV) имеют такую решетку

Ионная кристалическая решетка: в узлах решетки находятся ионы, связь ионная. Решетка относительно прочная, средняя температура плавления иногда очень высокая, как в хлориде натрия. Большинство веществ с такой решеткой хорошо растворимы в воде. Соли, щелочи имеют такую решетку.

Металлическая кристалическая решетка: в узлах решетки находятся атомы, ионы металла между ними находится электронный газ (свободные электроны). Решетка относительно прочная, средняя температура плавления, обладают электропроводнстью, теплопроводностью, куются, вытягиваются в проволоку имею блеск. Металлы имеют такую решетку.

Качественной реакцией на сульфат-ион является реакция с ионом бария: BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

качественную реакцию на  этанол (C2H5OH) поместить в пробирку раскаленную медную проволоку (поверхность медной проволоки покрыта оксидом меди(II), образовавшимся при нагревании проволоки на воздухе). При взаимодействии с оксидом меди этанол окисляется до ацетальдегида (специфичный запах), а на медной проволоке появляется слой меди.

2Cu + O2 = 2CuO

C2H5OH + CuO = Cu + CH3C(O)H + H2O

К пробирке с глицерином добавить 2 мл раствора сульфата меди (II), после чего понемногу добавить раствор гидроксида натрия или калия (щелочи). В результате реакции наблюдается выпадение осадка сине-голубого цвета за счет образования гидроксида меди (II).

СН2(ОН) - СН2(ОН) - СН2(ОН) + Сu(OH)2 > CH2(OH) - CH(OH) - CH2(O) - Cu - (O)CH2 - CH(OH) - CH2(OH) + 2H2O

Реакция протекает в присутствии щелочи.