Составьте схему качественного анализа пробы раствора, содержащего al3+, na+, fe3+, co2+.

Формула сульфата калия, если я не ошибаюсь, K2SO4.
Решение: W(K2SO4)=m(ра-в, а именно K2SO4)/m(раствора)
следовательно: 0,05=m(K2SO4)/15000г.
из этого мы можем найти массу растворяемого вещества, в данном случае сульфата калия. m(K2SO4)=0,05*1500=75г.
т.к. масса раствора-это сумма растворимого вещества(сульфата калия) и растворителя(воды), то m(воды)=m(ра-ра)-m(K2SO4)=1500-75=1425г.
теперь нам не составит труда найти объем воды, по ее массе и плотности. плотность равна 1г/мл. V(H2O)=1425/1=1425 г.

Ну дык всё же есть.. . 
сульфид алюминия гидролизуется (смотри таблицу растворимости).. . 
2AlCl3 + 3K2S + 6H2O = 2Al(OH)3 + 6KCl + 3H2S 
взято 
32 г / (27 + 3 х 35,5) г/моль = 0,24 моль хлорида алюминия 
33 г / (2 х 39 + 32) г/моль = 0,3 моль сульфида калия 
на нейтрализацию 0,24 моль хлорида алюминия требуется по уравнению реакции 0,24 х 3 / 2 = 0,36 моль сульфида калия. 
по условия - сульфида калия недостаток, значит, соль образуется в количестве, эквивалентном ему 
0,3 моль х 2 х (27 + 3 х 17) г/моль / 3 = 15,6 г 
или 33 х 2 х 78 / 110 х 3 = 15,6 г 

а недогидролизованный сульфид алюминия превратится, видимо, в растворимый хлорид гидроксоалюминия...(ответ:Al(OH)3 массой 15,6г.)