Охарактеризуйте окислительно-восстановительные свойства кислорода в реакциях с простыми и сложными веществами. запишите уравнения реакций и рассмотрите их в свете процессов окисления-восстановления

2са + о2 = 2сао са + 2e- ==> ca  o2 + 4e- ==> 2o

е- - это электрон с отрицательным зарядом (-1) 

Реакции соединения - это такие реакции, когда из двух простых веществ образуется одно сложное  вещество. схема реакции соединения: a + b = c ca + o2 = cao 2fe + 3cl2 =2fecl3 реакции разложения - это такие реакции, когда из одного вещества образуется несколько новых веществ. схема реакции разложения: с = а + b сaco3 = cao + co2 2cu(no3)2 = 2cuo + 4no2 + o2 реакции замещения - это реакции между простыми и сложными веществами, при протекании которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества. схема реакции замещения: a + bc = ac + b при реакциях замещения помним про ряд напряжений ! -  металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода (н2), вытесняют водород из растворов кислот, например, zn + 2hcl = zncl2 + h2 - каждый левее стоящий металл вытесняет из растворов солей правее стоящий металл, например,  fe + cuso4 = feso4 + cu реакции обмена - это такие реакции, когда при взаимодействии двух исходных веществ образуются новые другие вещества. реакции обмена могут происходить между двумя солями,  основаниями и кислотами, кислотами и основными , солями и щелочами. схема реакции обмена: a + b = c + d agno3 + nacl = agcl + nano3 cr(oh)3 + 3hcl = crcl3 + 3h2o 2hcl + cao = cacl2 + h2o fecl3 + 3koh = fe(oh)3 + 3kcl

K3n   т к у калия постоянная валентность l   чтобы узнать валентность азота нужно   l*3: 1=lll это валентность азота alcl3   т к у алюминия постоянная валентность lll   чтоббы узнать валентность хлора нужно lll*1: 3=l это валентность хлора fe2o3 т к у кислорода постоянная валентность ll то чтобы узнать валентность железа нужно   ll*3: 2=lll это валентность железа cro3 т к у кислорода постоянная валентность ll то чтобы узнать валентность   хрома нужно ll*3: 1=∨l