Обчисліть масу cl²o об'ємом 15, 68 л

Фосфин - газ очень ядовит со специфическим запахом гнилой рыбы, плохо растворяется в воде в отличие от аммиака
в 1 объеме воды может раствориться 700!! объемов аммиака
NH3 + H2O = NH4OH (реакция обратима) образуется гидроксид аммония 
фосфин  проявляет основные свойства гораздо слабее чем аммиак 
NH3 + HCl = NH4Cl (хлорид аммония) - при обычных условиях
PH3 + HCl = PH4Cl - Хлорид фосфония - уже при 30°С
также фосфин самовоспламеняться на воздухе а аммиак реагирует с кислородом при особых условиях
PH3 +2O2 = H3PO4
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O (без катализатора)
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O (катализатор - раскаленная при 800°С платина)
сходство фосфина и аммиака является то что они оба сильнейшие восстановители так как и фосфор и азот в этих соединениях в низшей степени окисления (-3)
3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O
PH3 + 8HNO3 (конц., гор.) = H3PO4 + 8NO2↑ + 4H2O

Смотря какой оксид хлора.

• Оксид хлора (I).
Получают реакцией оксида ртути (II) со хлором при низкой температуре в инертном растворителе с последующей конденсацией оксида хлора (I) при -60°С.
2Cl₂ + 2HgO —(-60°C, CCl₄)→ Hg₂OCl₂ + Cl₂O (ж.)

• Оксид хлора (IV).
Самый легкодоступный оксид хлора, применяется как отбеливатель. Получается реакцией хлората калия со щавелевой кислотой при небольшом нагревании до 60°С.
2KClO₃ (тв.) + H₂C₂O₄ (тв.) —(40-60°C)→ K₂CO₃ + 2ClO₂↑ + CO₂↑ + H₂O
Образующийся оксид хлора (IV) разбавлен углекислым газом, что очень хорошо, поскольку оксид хлора (IV) малоустойчив и может взорваться.

• Оксид хлора (VI).
Получается окислением оксида хлора (IV) озоном во фреоне при -50°С и облучении УФ.
ClO₂ + O₃ —(-50°C, фреон, УФ)→ ClO₃ + O₂

• Оксид хлора (VII).
Получается дегидратацией хлорной кислоты.
2HClO₄ —(-30°C, электролиз с Pt-электродами)→ Cl₂O₇ + H₂O
или
2HClO₄ —(P₂O₅, олеум, аккуратное нагревание)→ Cl₂O₇ + H₂O