В200 г 4% раствора hcl добавили 5 мл воды . найти массовую долю образовавшегося раствора

Диаграмма состояния Fe–Fe3C, рис.20, характеризует фазовый состав и превращения в системе Fe–Fe3C. Особенность диаграммы – наличие на оси составов двух шкал, показывающих содержание углерода и цементита. Координаты характерных точек диаграммы приведены в таблице 1.

Точка А определяет температуру плавления чистого железа, а D – температуру плавления цементита. Точки N и G соответствуют температурам полиморфных превращений железа. Точки Н и Р характеризуют предельную концентрацию углерода соответственно в высокотемпературном и низкотемпературном феррите. Точка Е определяет наибольшую концентрацию углерода в аустените. Значения остальных точек будут ясны после проведенного анализа диаграммы.

Дано:                      Решение:
m(CH₃COOH)=6г.                                                               ₓ
  2CH₃COOH + Mg → Mg(CH₃COO) + H₂
V(H₂)=?                   ⁻⁻⁻⁻⁻⁻₁⁻⁻⁻⁻⁻⁻                                        ⁻₁⁻
                                ν(CH₃COOH)=m(CH₃COOH)/M(CH₃COOH)=6г./60(г./                                               моль) = 0,1 моль
                                x=0,1 * 1 / 1 = 0,1 моль
                                x=ν(H₂)
                                V(H₂)=ν(H₂)*Vмол.=0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л.
ответ: V(H₂)=2,24 литра

Рекомендуется смотреть это решение с компьютера