Вкакую сторону сместятся равновесия реакций: h2s + h2o > < раствор - 4, 5 ккал n2o4 > < 2no2 - 13, 6 ккал co + h2o < > co2 + h2 + 10, 2 ккал; при повышении температуры?

 

 х2                 х1

2CH4=C2H2+3H2

 

 

320г                                                х1

CaC2   +    2H2O=Ca(OH)2+ C2H2

1 моль                                      1 моль

кол-во карбида = 320/64=5моль

т.к. отношения одномолярные, то ацетилена так же 5 моль (х1)

  

переходим к первой реакции и найдем х2

по УХР метана  в 2 раза больше чем ацетилена, т.е. кол-во метана =5*2=10моль

объем метана = 10*22,4=224л (чистого,, составляющего 80% природного газа)

найдем объем прир газа 224/0,8= 280л

 

 

плотность воды прим. равна 1, поэтому объем = массе, т.е 1кг или 1000г

 

200г         1000г

Ca        + 2H2O     =   Ca(OH)2 + H2

1моль                            1 моль

 

из условия понятно, что не вся вода прореагирует, тк получится раствор. Поэтому избыток - недостаток считать смысла не(когда известны массы 2-х вещесвт вступающих в реакции, то необходимо определить что в недостатке и по нему произвести расчет)

определяем кол-во кальция = масса/молярную = 200/40=5моль 

по УХР видно, что гидрокисда в 2 раза меньше чем кальция (смотри моли), значит кол-во гидроксида = 5/2=2,5моль

масса гидроксида кальция = 2,5*74=185г

масса получившегося раствора = сумма масс кальция и воды минус масса выделившегося водорода ()кол-во его так же как и гидроксида кальция 2,5 моль) = 200+1000-2,5*2=1195г

массовая доля = 185/1195 =0,1548 или 15,45%