Определите объём хлора.который понадобится для реакции с железом массой 60 грамм.содержащий 20 процентов примесей нужно

2fe+ 3cl2 = 2fecl3 m(fe) = 60*0,2= 12г n(fe) = 12/56=0.21моль, за х принимаем количество хлора и составляем пропорцию 0,21/2=x/3    n(cl2) =  0.21*3/2=0,315 моль v(cl2) = 0,315*22,4= 7.1л ответ: 7,1 л

По пробую расписать более понятно, если что, сразу прощения.

Для начала сделаю так...

разделения смесей

неоднородных (гетерогенных):  

— Отстаивание

— Фильтрование

— Действие магнитом , еще сюда входит и

— Центрифугирование

однородных (гомогенных) :          

— Дистилляция (перегонка)

— Выпаривание. Кристаллизация.

Объяснение:

Теперь по пробую расписать

1. Отстаивание. Суть метода: Разделение, основанное на различной скорости оседания твердых частиц с разным весом (плотностью) в жидкой или воздушной среде. Отстаивание позволяет отделить два и более твердых нерастворимых веществ в воде (или другом растворителе). Смесь нерастворимых веществ помещают в воду, тщательно перемешивают. Спустя некоторое время вещества с плотностью больше единицы оседают на дно сосуда, а вещества с плотностью меньше единицы - всплывают. В случае газовых смесей также происходит оседание твердых частиц на твердых поверхностях.

Пример. Смесь из железных и древесных опилок можно разделить, если высыпать её в сосуд с водой, взболтать и дать отстояться. Железные опилки опустятся на дно сосуда, а древесные будут плавать на поверхности воды, и их вместе с водой можно будет слить в другой сосуд.

2.  Фильтрование. Суть метода: Разделение, основанное на различной растворимости веществ и разных размерах частиц компонентов смеси. Фильтрование позволяет отделить твердое вещество от жидкости или газа.

Пример. Чтобы разделить смесь, состоящую из поваренной соли и песка, её можно высыпать в сосуд с водой, взболтать и затем эту смесь пропустить через фильтровальную бумагу. Песок остаётся на фильтровальной бумаге, а прозрачный раствор поваренной соли проходит через фильтр.

3. Магнитная сепарация - разделение, основанное на разных магнитных свойствах твердых компонентов смеси. Магнитную сепарацию используют при наличии в смеси веществ-ферромагнетиков, то есть веществ, обладающих магнитными свойствами, например железа.

Пример магнита можно разделить смесь, состоящую из порошков железа и серы.

4. Выпаривание (кристаллизация) - разделение, основанное на различных температурах кипения растворителя и растворенного вещества. Выпаривание (кристаллизация) позволяет отделить растворимые твердые вещества из растворов. Раствор наливают в фарфоровую чашку и нагревают ее, постоянно перемешивая раствор. Вода постепенно испаряется и на дне чашки остается твердое вещество. При этом испаренное вещество (воду или растворитель) можно собрать методом конденсирования на более холодной поверхности.

Пример. Чтобы растворённую в воде поваренную соль выделить из раствора, последний выпаривают. Тем самым вода испаряется, а в фарфоровой чашке остаётся поваренная соль. Иногда применяют упаривание, т. е. частичное испарение воды. В результате образуется более концентрированный раствор, при охлаждении которого растворённое вещество выделяется в виде кристаллов. Этот процесс получил название кристаллизации.

5. Дистилляция (перегонка).  Если вещество разлагается при нагревании, то растворитель испаряют не полностью – упаривают раствор, а затем из насыщенного раствора осаждают кристаллы вещества. Иногда требуется очистить растворители от примесей. В этом случае растворитель следует испарить, а затем его пары необходимо собрать и сконденсировать при охлаждении.

Пример. При нагревании жидкой однородной смеси сначала закипает вещество с наиболее низкой температурой кипения. Образующиеся пары конденсируются при охлаждении в другом сосуде. Когда этого вещества уже не останется в смеси, температура начнёт повышаться, и со временем закипает другой жидкий компонент. Таким образом получают дистиллированную воду.

Надеюсь как-то..

V(C2H4) = 280 l

m(H2O) = 160 g

m(C2H5OH) - ?

N(C2H4) = 280 / 22.4 = 12.5 mol

V(C2H4) = 280 l

m(H2O) = 160 g

m(C2H5OH) - ?

N(C2H4) = 280 / 22.4 = 12.5 mol

m(C2H4) = 28 * 12.5 = 350 g

Из закона сбережения массы веществ:

m(C2H5OH) = 350 + 160 = 510 g

Можно по другому

N(H2O) = 160 / 18 = 8.8 mol

12.5 mol 8.8 mol

C2H4 + H2O = C2H5OH

1 mol      1 mol

видно что в пропорциях 1 к 1 взаимодействуют реагенты, однако их не равное кол-во, вода в недостатке, C2H4 в избытке, ищем по воде.

             8.8 mol  x mol

C2H4 + H2O = C2H5OH

              1 mol    1 mol

1:8.8 = 1:x

x = 8.8

m(C2H5OH) = 8.8*46 = 404.8 g

Видим что неточный результат(его меньше) поэтому я советую не использовать его когда известны массы реагентов! :)