Вкакую сторону сместятся равновесия реакций: со + 2н2 = сн3он + 113, 13 кдж n2o4 = 2no – 56, 98 кдж n2 + 3h2 = 2nh3 + 92, 18 кдж n2+ o2 = 2no – 181, 0 кдж а) при понижении температуры; б) при понижении давления?

1-а) вправо б) влево
2- а) влево б)вправо
3- а)вправо б) влево
4- а) влево б) останется неизменной
При понижении температуры в сторону +
При понижении давления в сторону большего коэффициента

Для определения в какую сторону сместятся равновесия реакций при понижении температуры или давления, нужно учесть эффект Ле-Шателье и реакции, относящиеся к прямому и обратному пути реакции.

а) Понижение температуры:

1. Со + 2Н2 ⇌ Сн3Он + 113,13 кДж

Уравнение:
2Н2 ⇌ Сн3Он

При понижении температуры, система будет двигаться в сторону, в которой выделяется тепло. Так как низкая температура соответствует выделению тепла, то равновесие будет смещаться вправо, в сторону образования Сн3Он.

2. N2O4 ⇌ 2NO - 56,98 кДж

Уравнение:
N2O4 ⇌ 2NO

При понижении температуры, система будет двигаться в сторону, в которой выделяется тепло. Так как низкая температура соответствует выделению тепла, то равновесие будет смещаться в сторону образования NO.

3. N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 + 92,18 кДж

Уравнение:
N2 + 3H2 ⇌ 2NH3

При понижении температуры, система будет двигаться в сторону, в которой выделяется тепло. Так как низкая температура соответствует выделению тепла, то равновесие будет смещаться в сторону образования NH3.

4. N2 + O2 ⇌ 2NO - 181,0 кДж

Уравнение:
N2 + O2 ⇌ 2NO

При понижении температуры, система будет двигаться в сторону, в которой выделяется тепло. Так как низкая температура соответствует выделению тепла, то равновесие будет смещаться в сторону образования NO.

б) Понижение давления:

При понижении давления система будет стремиться создать большую концентрацию газов, чтобы совершить сжатие.

Таким образом, в обратную сторону потянутся те реакции, в которых образуется больше молекул газа.

В данном случае, для каждой реакции:

1. Со + 2Н2 ⇌ Сн3Он + 113,13 кДж

Уравнение:
2Н2 ⇌ Сн3Он

В этой реакции обе стороны имеют одинаковое количество молекул газа, поэтому изменение давления не окажет влияния на равновесие.

2. N2O4 ⇌ 2NO - 56,98 кДж

Уравнение:
N2O4 ⇌ 2NO

В этой реакции образуется больше молекул газа на стороне образования NO, поэтому при понижении давления равновесие будет смещаться в сторону образования NO.

3. N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 + 92,18 кДж

Уравнение:
N2 + 3H2 ⇌ 2NH3

В этой реакции образуется меньше молекул газа на стороне образования NH3, поэтому при понижении давления равновесие будет смещаться в сторону образования NH3.

4. N2 + O2 ⇌ 2NO - 181,0 кДж

Уравнение:
N2 + O2 ⇌ 2NO

В этой реакции обе стороны имеют одинаковое количество молекул газа, поэтому изменение давления не окажет влияния на равновесие.

Таким образом, смещение равновесия при понижении температуры и давления будет зависеть от характера реакции и количества молекул газа, образующихся в результате этой реакции.