Будет ли выпадать осадок при добавлении к 100 мл 0, 02 н. раствора сульфата калия 100 мл 0, 01 н. раствора хлорида кальция?

ПР(Ag2SO4)=1.68*10^(-5)

Осадок выпадет, если произведение растворимости (ПР) больше произведения концентраций (ПК).

ПК=(0,2\2)*(0,01\2)=5*10^(-4)

ПК>ПР, следовательно осадок не выпадет

Для ответа на данный вопрос, нам необходимо определить, будет ли образовываться осадок при смешении данных растворов.

Для начала, давайте посмотрим на химическое уравнение реакции между сульфатом калия и хлоридом кальция:

K2SO4 + CaCl2 -> 2KCl + CaSO4

Из уравнения видно, что при реакции между сульфатом калия и хлоридом кальция образуется осадок сульфата кальция (CaSO4).

Теперь, чтобы определить, будет ли выпадать осадок при смешении 100 мл 0,02 н. раствора сульфата калия и 100 мл 0,01 н. раствора хлорида кальция, нам необходимо рассмотреть концентрации их ионов в растворах.

Для сульфата калия (K2SO4):
Степень диссоциации сульфата калия - 100%, так как это электролит сильного кислотного основания. Это значит, что все его частицы полностью диссоциируют в растворе на ионы K+ и SO4²-.

Для хлорида кальция (CaCl2):
Степень диссоциации хлорида кальция – также 100%. Это связано с тем, что это электролит сильного кислотного основания и все его молекулы полностью диссоциируют на ионы Ca²+ и 2Cl-.

Исходя из концентраций растворов, которые указаны в вопросе, мы можем рассчитать количество молей каждого иона в обоих растворах.

Для 0,02 н. раствора сульфата калия (K2SO4):
Концентрация = 0,02 моль/л = 0,02 моль/1000 мл = 0,00002 моль/мл
Объем раствора = 100 мл
Количество молей K+ и SO4²- в 100 мл раствора = 0,00002 моль/мл * 100 мл = 0,002 моль

Для 0,01 н. раствора хлорида кальция (CaCl2):
Концентрация = 0,01 моль/л = 0,01 моль/1000 мл = 0,00001 моль/мл
Объем раствора = 100 мл
Количество молей Ca²+ и Cl- в 100 мл раствора = 0,00001 моль/мл * 100 мл = 0,001 моль

Теперь мы сравним стехиометрическое соотношение между ионами K+, Ca²+, SO4²- и Cl- в реакции. Из химического уравнения видно, что коэффициент соединения CaSO4 равен 1. Это означает, что для образования 1 моля осадка сульфата кальция потребуется 1 моль ионов Ca²+ и 1 моль ионов SO4²-.

Таким образом, с учетом количества молей ионов в растворах, мы видим, что количество ионов Ca²+ (0,001 моль) больше количества ионов SO4²- (0,002 моль). Это означает, что ионов Ca²+ будет в избытке.

Исходя из этого, мы можем сделать вывод, что осадок сульфата кальция будет образовываться при смешении этих растворов.

Точнее, получившиеся осадок будет состоять из ионов Ca²+ и SO4²-, и его количество будет определяться коэффициентом реакции и количеством ионов Ca²+.

Обратите внимание, что в самом начале нашего решения мы предположили, что реакция происходит без каких-либо побочных эффектов, таких как изменение объема или температуры. Также стоит отметить, что при смешении растворов могут возникать и другие реакции, которые могут влиять на образование осадка. Поэтому необходимо учитывать все факторы при ответе на данный вопрос.