Напишите оптический изомер для 2амино4метилпентановой кислоты

1. Атомы, первоначально считавшиеся неделимыми, представляют собой сложные системы. Они имеют массивное ядро, состоящее из протонов и нейтронов, вокруг которого в пустом пространстве движутся электроны. Атомы очень малы - их размеры порядка 10-10-10-9 м, а размеры ядра еще примерно в 100 000 раз меньше (10-15-10-14 м).

2. Растворимость. Это вещества растворятся в том или ином растворителе. Металлы растворяются в сильных кислотах и едких щелочах.

Окисляемость. Она характеризует металлов соединяться с кислородом и образовывать оксиды.

Коррозионная стойкость. Это металла сопротивляться разрушению, которое вызвано химическим воздействием окружающее среды.

Взаимодействие с водородом. Водород составляет основную долю растворенных газов. Он попадает в жидкие металлы вследствие разложения воды или углеводородов:Ме + Н2О >МеО + 2 [Н];СаНm > nC + m [H].

Взаимодействие с кислородом. Все жидкие металлы взаимодействуют с кислородом.

Взаимодействие с азотом. Растворение азота в марганце, никеле и железе является эндотермическим процессом, вследствие чего эти металлы подвержены образованию газовой пористости, вызванной выделением азота из расплавов.

Взаимодействие с водой. Большая часть металлов в жидком состоянии располагает воду. Результаты взаимодействия расплава с водой зависят от характера его взаимодействия с водородом и кислородом.

3.1) Диссоциация: HCl + nH2OH+×kH2O + Cl–×mH2O (сокращенно: HCl H+ + Cl– ). Многоосновные кислоты диссоциируют по ступеням (в основном по первой): H2SO4  H+ + НSO4–  (1 ступень) и HSO4–  H+ + SO42– (2 ступень). 

2) Взаимодействие с индикаторами: индикатор + Н+ (кислота)   окрашенное соединение. Фиолетовый лакмус и оранжевый метилоранж окрашиваются в кислых средах в розовый цвет, бесцветный раствор фенолфталеина не меняет своей окраски.

3) Разложение. При разложении кислородсодержащих кислот получаются кислотный оксид и вода. H2SiO3  SiO2 + H2O. Бескислородные кислоты распадаются на простые вещества: 2HCl  Cl2 + H2. Кислоты-окислители разлагаются сложнее:4НNO3  4NO2­ + 2H2O + O2­. 

4) Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами: H2SO4 + Ca(OH)2 ® CaSO4¯ + 2H2O       2H+ + SO42– + Ca2+ +2OH– ® CaSO4¯ + 2H2OH2SO4 + Zn(OH)2 ® ZnSO4 + 2H2O               2H+  +  Zn(OH)2 ® Zn2+  + 2H2O. 

5) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами: H2SO4 + CaO ® CaSO4¯ + H2O          2H+ + SO42– + CaO ® CaSO4¯ + H2OH2SO4 + ZnO ® ZnSO4 + H2O          2H+  + ZnO ® Zn2+  + H2O.

 6) Взаимодействие с металлами: а) кислоты-окислители по Н+ (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4, H3PO4 и др.).В реакцию вступают металлы, расположенные в ряду активности до водорода:Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au 2HCl + Fe ® FeCl2 + H2­          2H+ + Fe ® Fe2+ + H2­. б) кислоты-окислители по аниону (концентрированная серная, азотная любой концентрации): 2Fe + 6H2SO4 (конц.)  Fe2(SO4)3 + 3SO2­ + 6H2O2Fe + 12H+ + 3SO42– ® 2Fe3+ + 3SO2­ + 6H2O. 7) Взаимодействие с солями. Реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок: 2HCl + Na2CO3 ® 2NaCl + CO2­ + H2O          2H+ + CO32– ® CO2­ + H2OСaCl2 + H2SO4 ® CaSO4¯ + 2HCl             Сa2+ + SO42- ® CaSO4¯. 

4. Неметаллы как окислителиОкислительные свойства неметаллов проявляются при их взаимодействии:·  с металлами: 2Na + Cl2 = 2NaCl;·  с водородом: H2 + F2 = 2HF;·  с неметаллами, которые имеют более низкую электроотрицательность: 2Р + 5S = Р2S5;·  с некоторыми сложными веществами: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O,2FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3.Неметаллы как восстановители1.  Все неметаллы (кроме фтора) проявляют восстановительные свойства при взаимодействии с кислородом:S + O2 = SO2, 2H2 + O2 = 2H2О.Кислород в соединении с фтором может проявлять и положительную степень окисления, т. е. являться восстановителем. Все остальные неметаллы проявляют восстановительные свойства. Так, например, хлор непосредственно с кислородом не соединяется, но косвенным путем можно получить его оксиды (Cl2O, ClO2, Cl2O2), в которых хлор проявляет положительную степень окисления. Азот при высокой температуре непосредственно соединяется с кислородом и проявляет восстановительные свойства. Еще легче с кислородом реагирует сера.2.  Многие неметаллы проявляют восстановительные свойства при взаимодействии со сложными веществами:ZnO + C = Zn + CO, S + 6HNO3 конц = H2SO4 + 6NO2 + 2H2О.3.  Существуют и такие реакции, в которых один и тот же неметалл является одновременно и окислителем и восстановителем:Cl2 + H2О = HCl + HClO.4.  Фтор ― самый типичный неметалл, которому нехарактерны восстановительные свойства, т. е отдавать электроны в химических реакциях.

Химические свойстваНормальный электродный потенциал реакции Ti —2 e = FtTi 2 + cp 0 =—1,75 В, а реакции Ti —3 e =*± Ti 3 + ср0=—1,21 В.В соединениях проявляет степени окисления +2, +3, +4.Титаи хорошо поглощает водород. 1 моль титана сорбиро­вать до 2 молей водорода, причем наиболее интенсивно процесс этот про­текает выше 400—500 °С. При малом содержании сорбированного водо­рода внешний вид поверхности металла почти не меняется. Поглощение водорода металлом и образование твердого раствора — экзотермический процесс. Водород образует с титаном два гидрида TiH (у-фаза) с г. ц. к. решеткой (а=0,446 нм) при 62,4 % (ат.) Н и TiH 2 - i при большем со­держании водорода ТШ2~х-фаза переменного состава, которая по мере увеличения количества водорода претерпевает тетрагональное иска­жение.При взаимодействии титана с кислородом на его поверхности обра­зуется пленка оксидов. При комнатной температуре толщина этой пленки колеблется в пределах 0,17—25 нм в зависимости от длительности взаи­модействия, соответствующего 2 и 4 годам. При нагреве до 400—500 °С начинается заметное окисление титана, приводящее к образованию ди­оксида титана ТЮ2, при этом часть кислорода растворяется в металле (до 20 %), а остальные 80 % идут на формирование окалины. До ~800°С окисленный слой состоит исключительно из ТЮг со структурой рутила, а металл на границе с оксидом обогащен кислородом. Выше ~800°С дополнительно образуются фазы TiO и Ti 203. Цвет оксидного слоя зависит от температуры и длительности окисления. При низких температурах вначале наблюдаются желтый, голубой или фиолетовый цвета побежалости. В интервале 500—700 °С оксидный слой, еще прочно-сцепленный с основным металлом, имеет темно-серый цвет. При более высокой температуре образуется слой серого цвета, который легко от­слаивается.Соединяясь при высоких температурах с углеродом, титан образует карбид типа TiC (Д#= 191,7 кДж/моль). TiC по внешнему виду и свой­ствам весьма сходен с металлическим титаном, однако с большим трудом, чем последний, поддается действию кислот. TiC обладает кристалличес­кой структурой типа NaCl и плавится при ~3425±25°С. При нагреве TiC реагирует с галогенидами, кислородом, азотом.С азотом титан взаимодействует при высоких температурах, образуя нитрид TiN — вещество желтого цвета. Кристаллическая структура— типа NaCl , температура плавления /Пл=2925±25 °С, теплота образова­ния Д //0пр=334,26 кДж/моль. Нитрид титана обладает высокой элект­ропроводностью.