Решить тест по 1. укажите степень окисления серы. * 4.2.3 3.1.6 2.3.4 2.4.6 2. неверным является следующее утверждение: * до завершения внешнего уровня атома серы не достает двух электронов минимальное значение степени окисления серы равно -6 сера образует несколько аллотропных модификаций сера не растворяется в воде 3. какой модификации серы не существует: * ромбической тетраэдрической моноклинной пластической 4. свойство, не характерное для серы: * горит твердое вещество желтого цвета растворима в воде не проводит электрический ток 5. сера проявляет окислительные свойства при взаимодействии с * хлором кислородом фтором алюминием 6. продуктом взаимодействия серы с кислородом является: * s2o so so2 so3 7. какова массовая доля серы (%) в пирите (fes2) * 26, 7 0, 267 0, 533 53, 3 8. сера проявляет восстановительные свойства при взаимодействии с: * водородом магнием хлором железом 9. какая масса серы (г) потребуется для взаимодействия с алюминием массой 5, 4 г? * 6, 4 1, 6 3, 2 9, 6 10. какое соединение серы образуется при гниении белка: * сернистый газ сульфид магния сернистый ангидрид сероводород 11. степень окисления +4 сера имеет в соединении: * so2 so3 h2so4 h2s 12. при горении серы на воздухе образуется: * h2s so2 so3 h2so4 13. с какими из перечисленных веществ реагирует сера (выберите несколько правильных ответов) * вода кислород оксид серы (iv) железо соляная кислота хлора 14. электронная формула внешнего энергетического уровня атома серы: * ns2np6 ns2np4 ns2np5 ns2np3
Ответы
2.4.6 3)пластической 5)фтор 6)so3 8) железо 10)сернистый ангридит
Степени неметаллов могут быть как положительными так и отрицательными, в зависимости от того с каким атомом он соединён: если с атомом металла то всегда отрицательная, если с неметаллом-то может быть и +, и - ( об этом вы узнаете при изучении ряда электроотрицательностей). Высшую отрицательную степень окисления неметаллов можно найти, вычтя из 8 номер группы, в которой находится данный элемент, высшая положительная равна числу электронов на внешнем слое ( число электронов соответствует номеру группы).
Степени окисления простых веществ равны 0, независимо от того металл это или неметалл.
При определении степеней окисления необходимо использовать следующие правила:
1.Элемент в простом веществе имеет нулевую степень окисления;
2.Все металлы имеют положжительную степень окисления;
3.Бор и кремний в соединениях имеют положительные степени окисления;
4.Водород имеет в соединениях степень окисления (+1).Исключая гидриды( соединения водорода с металлами главной подгруппы первой-второй групп, степень окисления -1, например Na+H- );
5.Кислород имеет степень окисления (-2),за исключением соединения кислорода со фтором O+2F-2 и в перекисях( Н2О2 - степень окисления кислорода (-1);
6.Фтор имеет степень окисления (-1)
Приведу таблицу, где указаны постоянные степени для наиболее часто исполь
Степени окисления простых веществ равны 0, независимо от того металл это или неметалл.
При определении степеней окисления необходимо использовать следующие правила:
1.Элемент в простом веществе имеет нулевую степень окисления;
2.Все металлы имеют положжительную степень окисления;
3.Бор и кремний в соединениях имеют положительные степени окисления;
4.Водород имеет в соединениях степень окисления (+1).Исключая гидриды( соединения водорода с металлами главной подгруппы первой-второй групп, степень окисления -1, например Na+H- );
5.Кислород имеет степень окисления (-2),за исключением соединения кислорода со фтором O+2F-2 и в перекисях( Н2О2 - степень окисления кислорода (-1);
6.Фтор имеет степень окисления (-1)
Приведу таблицу, где указаны постоянные степени для наиболее часто исполь
(NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3↑ + 2H2O + Na2SO4 виділяється амоніак з характерним задушливим запахом
2NH4⁺ +SO4²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2NH3↑ + 2H2O +2Na⁺ + SO4²⁻
2NH4⁺ + 2OH⁻ = 2NH3↑ + 2H2O
водний розчин амоніаку має лужне середовище. Індикатор фенолфталеїн викликає появу малинового забарвлення. Лужна реакція розчину амоніаку пояснюється наявністю гідроксид-іонів у рівноважній системі. А коли долити розчин кислоти, наприклад, хлоридної - відбувається знебарвлення кольору - реакція нейтралізації:
NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O
NH4⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ = NH4⁺ + Cl⁻ + H2O
OH⁻ + H⁺ = H2O
K2SO4 + BaCl2 = 2KCl + BaSO4↓ утворився білий осад барій сульфату
2K⁺ + SO4²⁻ + Ba²⁻ + 2Cl⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + BaSO4²⁻
SO4²⁻ + Ba²⁺ = BaSO4
Відносно №2: до калій карбонату потрібно долити кислоту і буде виділення вуглекислого газу, а при взаємодії калій силікату з сульфатною кислотою утвориться нерозчинна силікатна кислота
2NH4⁺ +SO4²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2NH3↑ + 2H2O +2Na⁺ + SO4²⁻
2NH4⁺ + 2OH⁻ = 2NH3↑ + 2H2O
водний розчин амоніаку має лужне середовище. Індикатор фенолфталеїн викликає появу малинового забарвлення. Лужна реакція розчину амоніаку пояснюється наявністю гідроксид-іонів у рівноважній системі. А коли долити розчин кислоти, наприклад, хлоридної - відбувається знебарвлення кольору - реакція нейтралізації:
NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O
NH4⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ = NH4⁺ + Cl⁻ + H2O
OH⁻ + H⁺ = H2O
K2SO4 + BaCl2 = 2KCl + BaSO4↓ утворився білий осад барій сульфату
2K⁺ + SO4²⁻ + Ba²⁻ + 2Cl⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + BaSO4²⁻
SO4²⁻ + Ba²⁺ = BaSO4
Відносно №2: до калій карбонату потрібно долити кислоту і буде виділення вуглекислого газу, а при взаємодії калій силікату з сульфатною кислотою утвориться нерозчинна силікатна кислота
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Начертите в тетради таблицу и заполните её
Автор: Vera-zero281
Найти массу бутэна необходимого для получения 4 дм2 бутана
Автор: Дмитрий1974
Сделать эту практическую работу нужно. во вторник 19 уже сдавать. 60
Автор: mirsanm26249
Що може бути в якості каталізаторів
Автор: Вячеславовна_Сагитович
с двумя заданиями все на фотографии
Автор: zagadka27
Схема образования связи метана и пропана
Автор: katarinacorvus825