Запишите уравнения практически осуществимых реакций. уровняйте методом электронного . сu + h2so4(конц) → ag + h2so4(конц) → сr + h2so4(конц) → pb + h2so4(конц) → mg + h2so4(конц) → al + h2so4(разб) → hg + h2so4(разб) → k + h2so4(конц) → al + h2so4(конц) →

Сu + 2H2SO4(конц) → CuSO4 + 2H2O + SO2⬆️

С расставленными степенями окисления:

Сu(0) + 2H2(+)S(+6)O4(-2)(конц) → Cu(+2)S(+6)O4(-2) + 2H2(+)O(-2) + S(+4)O2(-2)⬆️

Cu(0)--(-2ē)-->Cu(+2) | 2 | ×1

- восстановитель, процесс окисления

S(+6)--(+2ē)-->S(+4) | 2 | ×1

- окислитель, процесс восстановления.

2Ag + 2H2SO4(конц) → Ag2SO4 + 2H2O + SO2⬆️

С расставленными степенями окисления:

2Ag(0) + 2H2(+)S(+6)O4(-2)(конц) → Ag2(+)S(+6)O4(-2) + 2H2(+)O(-2) + S(+4)O2(-2)⬆️

Ag(0)--(-1ē)-->Ag(+) | 1 | ×2

- восстановитель, процесс окисления

S(+6)--(+2ē)-->S(+4) | 2 | ×1

- окислитель, процесс восстановления.

2Сr + 6H2SO4(конц) → Cr2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2⬆️

С расставленными степенями окисления:

2Сr(0) + 6H2(+)S(+6)O4(-2)(конц) → Cr2(+3)(S(+6)O4(-2))3 + 6H2(+)O(-2) + 3S(+4)O2(-2)⬆️

Cr(0)--(-3ē)-->Cr(+3) | 3 | ×2

- восстановитель, процесс окисления

S(+6)--(+2ē)-->S(+4) | 2 | ×3

- окислитель, процесс восстановления.

Pb + 2H2SO4(конц) → PbSO4 + 2H2O + SO2⬆️

С расставленными степенями окисления:

Pb(0) + 2H2(+)S(+6)O4(-2)(конц) → Pb(+2)S(+6)O4(-2) + 2H2(+)O(-2) + S(+4)O2(-2)⬆️

Pb(0)--(-2ē)-->Pb(+2) | 2 | ×1

- восстановитель, процесс окисления

S(+6)--(+2ē)-->S(+4) | 2 | ×1

- окислитель, процесс восстановления.

4Mg + 5H2SO4(конц) → 4MgSO4 + 4H2O + H2S⬆️

С расставленными степенями окисления:

4Mg(0) + 5H2(+)S(+6)O4(-2)(конц) → 4Mg(+2)S(+6)O4(-2) + 4H2(+)O(-2) + H2(+)S(-2)⬆️

Mg(0)--(-2ē)-->Mg(+2) | 2 | ×4

- восстановитель, процесс окисления

S(+6)--(+8ē)-->S(-2) | 8 | ×1

- окислитель, процесс восстановления.

2Al + 3H2SO4(разб) → Al2(SO4)3 + 3H2⬆️

С расставленными степенями окисления:

2Al(0) + 3H2(+)S(+6)O4(-2)(разб) → Al2(+3)(S(+6)O4(-2))3 + 3H2(0)⬆️

Al(0)--(-3ē)-->Al(+3) | 3 | ×2

- восстановитель, процесс окисления

2H(+)--(+2ē)-->H2(0) | 2 | ×3

- окислитель, процесс восстановления.

Hg + H2SO4(разб) -×->

8K + 5H2SO4(конц) → 4K2SO4 + 4H2O + H2S⬆️

С расставленными степенями окисления:

8K(0) + 5H2(+)S(+6)O4(-2)(конц) → 4K2(+)S(+6)O4(-2) + 4H2(+)O(-2) + H2(+)S(-2)⬆️

K(0)--(-1ē)-->K(+) | 1 | ×8

- восстановитель, процесс окисления

S(+6)--(+8ē)-->S(-2) | 8 | ×1

- окислитель, процесс восстановления.

2Al + 6H2SO4(конц) → Al2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2⬆️

С расставленными степенями окисления:

2Al(0) + 6H2(+)S(+6)O4(-2)(конц) → Al2(+3)(S(+6)O4(-2))3 + 6H2(+)O(-2) + 3S(+4)O2(-2)⬆️

Al(0)--(-3ē)-->Al(+3) | 3 | ×2

- восстановитель, процесс окисления

S(+6)--(+2ē)-->S(+4) | 2 | ×3

- окислитель, процесс восстановления.

Школа – это не только место, где мы получаем новые знания, но и место, где находим новых друзей.    Каждый человек помнит свой первый день в школе. Этот день – первое сентября. Волнующий, праздничный, красивый денек. Именно с того дня я поняла слово «школа», как интересное захватывающее путешествие в мир знаний. С тех пор каждый день в школе для меня неповторим. Много близких и дорогих для себя друзей я нашла в этом месте. На каждой перемене общаешься, на каждом уроке узнаешь все больше нового и интересного. Неповторимость моей школы заключается в том, что только у нас работают такие замечательные, добрые и чуткие учителя, которые найти подход к каждому ученику. На каждом уроке они вкладывают большую часть своей души в нас. Без знаний человек не сможет прожить сегодня ни в одной стране мира. В любой точке Земли ценится человек образованный. Поэтому наши учителя каждому ребенку усвоить новый материал не только для хороших оценок, но и для качественных знаний.

Подробнее на СочинениеНа5.ру: http://sochineniena5.ru/2016/07/25/%D1%81%D0%BE%D1%87%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5-%D0%BD%D0%B0-%D1%82%D0%B5%D0%BC%D1%83-%D1%88%D0%BA%D0%BE%D0%BB%D0%B0-%D0%B2-%D0%BC%D0%BE%D0%B5%D0%B9-%D0%B6%D0%B8%D0%B7%D0%BD%D0%B8/

Объяснение:

1)Химиялық құбылыстар химиялық реакциялар деп аталады. Химиялық реакциялар нәтижесінде жаңа заттар түзіледі, олардың қасиеттері реакцияға түскен заттардың қасиеттерінен өзгеше болады.

2)химиялық өзгерістер жаңа зат шығады.Физикалық өзгерісте жаңа зат шықпайды.

3)Ну, самый простой пример-вода.

Вода-жидкое состояние-заморозили-твёрдое-нагрели(происходит испарение)-газообразное.

Или же можно металл-твёрдое-расплавили-жидкое

Лёд - твёрдое состояние воды

Вода - жидкое состояние воды

Пары воды - газообразное состояние воды