Осуществите превращения: 1) al -> al(oh)3 -> alcl3 - > al(oh)3 > na[al(oh)4] 2) al -> al2o3 -> na[al(oh)4] -> al(oh)3 -> al2o3 - > al

1)2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl

Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

2)4Al+3O2=2Al2O3

Al2O3+3H2O+2NaOH=2Na[Al(OH)4]

Na[Al(OH)4]=Al(OH)3+NaOH

2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

2Al2O3=4Al+3O2

Восстановитель - это элемент, отдающий электроны в ОВР. В данном уравнении калий степень окисления не меняет, значит, это точно не восстановитель (и не окислитель). H2SO4, О2 (как простое вещество) и H2O встречаются только в одной части уравнения, и степень окисления ни у одного элемента (в уравнении этой реакции) не меняется.  Следовательно, ответ - г. Йод меняет степень оксиления с -1 (в веществе KI) на 0 (в I2(так как это простое вещество)), значит он отдал электрон, следовательно, восстановитель

Реакция 1. Прокаливание MgCO3
MgCO3->MgO+CO2
MgCO3: 84г/моль.
Количество MgCO3: 50,4/84=0,6 моль
MgO: 40 г/моль.
Количество MgO равно количеству MgCO3.

Реакция 2: взаимодействие оксида с кислотой.
MgO+H2SO4->MgSO4+H2O.
В растворе было 0,6 моль серной кислоты, или 98*0,6=58,8г кислоты.
Соответственно, было 58,8*3=176,4г воды.

После взаимодействия, получили 0,6 моль, или 72г MgSO4 и 176,4+0,6*18=187,2г воды.
Часть MgSO4 выпадет в осадок в результате следующей реакции:
MgSO4+7H2O=7H2O*MgSO4(осадок) .

Решим уравнение: (72-120*x)/(72-120*x+187,2-7*18*x)=0,262 - получим количество гептагидрата, выпавшего в осадок.
В уравнении в числителе - масса безводной соли, в знаменателе-масса раствора.
55,548x=4,0896
x=0,0736
Если умножить на молярную массу осадка, получим массу осадка:
0,0736*246=18,10г