Напишите электролитической электрички литические уравнение диссоциации naoh, ca(oh)2, ​

NaOH=Na(+)+OH(-)

Са(ОН)2=Са(2+)+2ОН(-)

Диссоциация процесс обратимый

      
1)N⁻³H⁺¹₃     C⁻⁴H₄⁺¹     O₂⁰     P⁻³H₃⁺¹     H₂⁺¹S⁻²   Na₃⁺¹N⁻³
2)K₂⁺¹S⁻²     W⁺⁶O3⁻²     S8 ⁰   C₆⁻¹H₆⁺¹    Sn⁺⁴CL₄⁻¹     Si⁺⁴O₂⁻²

Подчеркни формулы оксидов , в которых степень окисления элемента равна IV. 
выпсаны оксиды в которы валентность элемента IV

1) N⁺⁴O₂⁻² Si⁺⁴O₂⁻²  2) S⁺⁴O₂⁻²   Pb⁺⁴O₂   Ru⁺⁴O₂⁻²  
N₂⁺⁴O₄⁻²

1)Как изменяется степень окисления элемента в процессе окисления ?
Окисление - это процесс отдачи электронов, значит степень окисления элемента будет повышаться. 
2)Чему равна степень окисления элемента в простых веществах ? 
степень окисления элемента в простых веществах равна 0.
3)Почему металлические элементы проявляют в соединениях положительную степень окисления ? 
У металлических элементов на внешнем уровне мало электронов, поэтому они отдают их более электроотрицательному элементу.

Mg - 1s² 2s²2p⁶ 3s² ; Mg) ) ); проявляет валентность ІІ, степень 
                                      2 8 2
окисления в соединениях +2
Высший оксид - MgO
Гидроксид - Mg(OH)2
 У ₁₂Mg металлические свойства выражены сильнее, чем у ₁₃Al. Это связано с тем, что радиус атома магния больше, чем радиус атома алюминия. Сила притяжения электронов к ядру у атома магния меньшая, чем у атома алюминия, поэтому отдать свои 2 электрона ему легче в ходе химической реакции, чем отдать 3 электрона атому алюминия в аналогичной реакции. Атомы, которые отдают интенсивнее свои валентные электроны в ходе реакции, проявляют более высшие металлические свойства. Поэтому оксид и гидроксид алюминия проявляют амфотерные (двойственные) свойства.