Cоставить уравнения реакций азотной кислоты, общие с другими кислотами( взаимодействие с , основаниями, солями.обязательно написать ионные уравнения.

1.2hno3+cuo=cu(no3)2+h2o

            +                    -      2+              -

2h + 2no3 + cuo=cu + 2no3 + h2o

cuo+ 2h=cu +h2o c

2.fe(oh)3 + 3hno3=fe(no3)3 + 3h2o c основаниями

fe(oh)3 + 3h (ст.окисл.1+)+3no3(ст.ок. 1-)=fe(ст.ок. 3+) + 3no3(ст.ок. 1-)+3h2o

fe(oh)3 + 3h (ст.окисл.1+)= fe(ст.ок. 3+) + 3h2o

3.na2co3 + 2hno3= 2nano3 + h2o + co2 c солями

2na(ст.ок. +) + 2co3(ст.ок. 2-)+ 2h(ст.ок. 1-) + 2no3(ст.ок. 1-)=2na(ст.ок. +) +2no3(ст.ок. 1-)+h2o + co2

co3(ст.ок. 2-) + 2h(ст.ок. 1-) = h2o + co2

 

 

Все вещества делятся на простые и сложные. простые, в свою очередь, подразделяются на металлы и неметаллы. в твердом состоянии большинство веществ имеют кристаллическое строение. связь в кристаллической решетке металлов – металлическая. это обуславливает их особые свойства: электропроводность, теплопроводность, пластичность. атомы неметаллов связаны между собой с неполярной ковалентной связи. они могут иметь атомную (алмаз, графит, кремний) или молекулярную (белый фарфор, галогены, кристаллическая сера s8) кристаллическую решетки. поэтому свойства неметаллов весьма различны. сложные вещества делятся на 4 класса: оксиды, основания, кислоты, соли. называются сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. номенклатура оксидов. названия оксидов строится таким образом: сначала произносят слово «оксид», а затем называют образующий его элемент. если элемент имеет переменную валентность, то она указывается римской цифрой в круглых скобках в конце названия: nai2o – оксид натрия; саiiо – оксид кальция; sivo2 – оксид серы (iv); svio3 – оксид серы (vi). при составлении формул оксидов необходимо помнить, что молекула всегда электронейтральна, т.е. она содержит одинаковое число положительных и отрицательных зарядов. степень окисления кислорода в оксидах всегда – 2. выравнивание зарядов производят индексами, которые ставят внизу справа у элемента. характерная степени окисления элементов определяется следующим образом: i группа – в основном +1, ii группа – в основном +2, iii группа – в основном +3, iv группа – в основном +2, +4 (четные числа), v группа – в основном +3, +5 (нечетные числа), vi группа – в основном +2, +4, +6 (четные числа), vii группа – в основном +3, +5, +7 (нечетные числа). классификация оксидов. по свойствам оксиды делятся на две группы: 1) безразличные – не образуют солей, например: no, co, h2o; 2) солеобразующие, которые, в свою очередь, подразделяются на: – основные – это оксиды типичных металлов со степенью окисления +1,+2 (i и ii групп главных подгрупп, кроме бериллия) и оксиды металлов в минимальной степени окисления, если металл обладает переменной степенью окисления (cro, mno); – кислотные – это оксиды типичных неметаллов (co2, so3, n2o5) и металлов в максимальной степени окисления, равной номеру группы в псэ д.и.менделеева (cro3, mn2o7); – амфотерные оксиды ( как основными, так и кислотными свойствами, в зависимости от условий проведения реакции) – это оксиды металлов beo, al2o3, zno и металлов побочных подгрупп в промежуточной степени окисления (cr2o3, mno2). 1.1. основные оксиды основными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными . основным соответствуют основания. например, оксиду кальция cao отвечает гидроксид кальция ca(oh)2, оксиду кадмия cdo – гидроксид кадмия cd(oh)2.

Дано: m(zn)=20,475кг. ω%(выхода zn)=90% m(смеси zno znco₃)=32,75кг m( m(znco₃ 1. находим теоретический выход цинка: m(zn)=m(zn)×100%÷ω%=20,475кг.×100%÷90%=22,75кг. 2. определяем молярную массу цинка и количество вещества цинка в 22,75кг. m(zn)=65кг./кмоль     n(zn)=m(zn)÷m(zn)=22,75кг.÷65кг./кмоль=0,35кмоль 3. из веществами  смеси реагировать углерод  будет  только  с оксидом цинка. запишем уравнение реакции восстановления оксида  цинка   углем: 2zno +c=2zn + co₂ 4. анализируем уравнение реакции и делаем вывод: по уравнению реакции из 2 кмоль оксида цинка образуется 2кмоль цинка, значит если по условии цинка образовалось 0,35кмоль то и в реакцию вступаит 0,35кмоль оксида цинка. n(zno)=0.35кмоль 5. находим молярную массу оксида цинка и его массу количеством вещества 0,35кмоль: m(zno) =65+16=81кг./моль     m(zno)=  n(zno)  ×m(zno)= 0,35кмоль×81кг./кмоль=28,35кг. 6. определим массу карбоната цинка в смеси: m(znco₃)=  m(смеси zno znco₃) -  m(zno)  =32,75кг-28,35кг= 4,4кг.. 7. ответ: в  смеси 28,75кг. оксида цинка и 4,4кг. карбоната цинка.